题目内容
已知Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+2H2O+SO2↑若将湿润的蓝色石蕊试纸放在反应容器上方，看到的现象是
蓝色石蕊试纸变红
蓝色石蕊试纸变红
，若反应后的溶液小心倒入盛有少量水的烧杯中，观察到溶液的颜色是蓝色
蓝色
．若铜是足量的，该反应不能
不能
）填“能”或“不能”）消耗完所有的纯硫酸，理由是随着反应的进行，硫酸不断消耗，浓硫酸变成稀硫酸
随着反应的进行，硫酸不断消耗，浓硫酸变成稀硫酸
．分析：酸性气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变蓝，硫酸铜溶液呈蓝色，铜与稀硫酸不反应．
解答：解：二氧化硫溶于水呈酸性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变蓝，硫酸铜溶于水，溶液呈蓝色，铜与浓硫酸能反应，而与稀硫酸不能反应，随着反应的进行，硫酸不断消耗，浓硫酸变成稀硫酸，此时反应不能进行，因此不能消耗完所有的纯硫酸．
故答案为：蓝色石蕊试纸变红，蓝色． 不能 随着反应的进行，硫酸不断消耗，浓硫酸变成稀硫酸
故答案为：蓝色石蕊试纸变红，蓝色． 不能 随着反应的进行，硫酸不断消耗，浓硫酸变成稀硫酸
点评：本题考查指示剂的变色情况以及金属活动性顺序表．浓硫酸能与铜反应，而稀硫酸不能．
练习册系列答案
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（2013?历城区二模）（1）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图．（1）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。
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| 温度/℃ | 20 | 30 | 50 | 60 | 80 | |
| 溶解度/g | K2CO3 | 110 | 114 | 121 | 126 | 139 |
| KNO3 | 31.6 | 45.8 | 85.5 | 110 | 169 |
①30℃时，向124 g K2CO3固体中加入100 g水，充分溶解后升温至40℃，该溶液中溶质的质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
②曲线上M点的含义是 。
（2）某课外活动小组利用废铜制取硫酸铜，设计了如下两个方案：
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方案二：②Cu CuSO4 [已知Cu + 2H2SO4（浓）＝ CuSO4 + SO2↑+2H2O]
从绿色化学的观点出发，你认为方案_________更合理，简述原因
。
（1）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图．
①30℃时，向124g K2CO3固体中加入100g水，充分溶解后升温至40℃，该溶液中溶质的质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）．
②曲线上M点的含义是 ．
（2）某课外活动小组利用废铜制取硫酸铜，设计了如下两个方案：
方案一：Cu→CuO
CuSO4
方案二：②Cu
CuSO4[已知Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O]
从绿色化学的观点出发，你认为方案 更合理，简述原因 ．
| 温度/℃ | 20 | 30 | 50 | 60 | 80 | |
| 溶解度/g | K2CO3 | 110 | 114 | 121 | 126 | 139 |
| KNO3 | 31.6 | 45.8 | 85.5 | 110 | 169 | |
②曲线上M点的含义是 ．
（2）某课外活动小组利用废铜制取硫酸铜，设计了如下两个方案：
方案一：Cu→CuO
CuSO4方案二：②Cu
CuSO4[已知Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O]从绿色化学的观点出发，你认为方案 更合理，简述原因 ．