Question

把6.5g锌片投入一定量的稀硫酸中，恰好完全反应后，所得溶液的总质量为100g．计算：
（1）反应后生成氢气的质量；
（2）所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果保留到0.1%）

Answer 1

分析：据锌与硫酸反应的化学方程式，由6.5g锌的质量计算恰好完全反应时放出氢气的质量、及反应生成硫酸锌的质量，然后分别利用溶液中溶质质量分数的计算公式，求出反应后所得溶液中溶质的质量分数．

解答：解：（1）设生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65　     161  2
6.5g      y   x

65

2

=

6.5g

x

x=0.2g

65

161

=

6.5g

y

y=16.1g 
（2）硫酸锌溶液的溶质质量分数=

16.1g

100g

×100%=16.1%
答：（1）生成氢气的质量为0.2g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.1%．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力，掌握相关的溶液及化学方程式基本计算是解题的关键所在．