题目内容
（2011年山东潍坊，26题）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要的标志。
（1）每年钢铁锈蚀都会造成巨大的损失，铁制品锈蚀的主要原因是
。
（2）校课外兴趣小组的同学们去潍坊某钢铁长生铁样品进行实验：将四份不同质量的生铁样品（假定其中只含单质铁和单质碳）分别加到100g质量分数相同的稀硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表（已知：在标准状况下，22.4LH2的质量为2g）
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 生铁样品的质量 / g | 2.88 | 5.76 | 9.24 | 10.28 |
| 生成H2的体积（标准状况下）/L | 1.12 | 2.24 | 3.36 | m |
通过计算回答下列问题：
①上述表格中m的值为 。
②根据表中数据计算稀硫酸中H2SO4的质量分数。
(1)铁与空气中的氧气和水蒸气发生反应 （2）①3.36
②解：据实验3进行计算
生成H2的质量为：
＝0.3g
设生成H2SO4的质量为x
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
98 2
X 0.3g
X=14.7g
稀硫酸中H2SO4的质量分数为：
×100%=14.7%
答：（略）
解析分析：（1）根据铁生锈的条件考虑本题；（2）由第1、2两次可知2.88g样品只能生成1.12L氢气，所以5.76g生成2.24L氢气，8.64g能生成3.36L氢气，再进行进一步计算．，根据硫酸全部参加反应的那一次进行计算，算出硫酸的质量再除以硫酸溶液的质量乘以百分之百．
解：（1）铁生锈的条件是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果；
（2）由第1、2两次可知2.88g样品只能生成1.12L氢气，所以5.76g生成2.24L氢气，8.64g能生成3.36L氢气，结果图示中表明是9.24g生铁样品与100g硫酸反应得到3.36L氢气，这说明生铁样品过量，硫酸已经被全部反应完，所以再加入生铁生成氢气的量也不会变，所以m值为3.36L．根据氢气的质量：
=0.3g，设要生成0.3g氢气需要参加反应的硫酸的质量为X，则：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98 2
x 0.3g
根据：
解得X=14.7g，所以硫酸溶液中H2SO4的质量分数为：
×100%=14.7%．
故答案为：（1）铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果；（2）3.36；14.7%．
点评：解答本题的关键是根据图表中的数据计算出第3次生铁已过量，硫酸已全部参加了反应，再进行进一步计算．
（2011年山东潍坊，26题）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要的标志。
（1）每年钢铁锈蚀都会造成巨大的损失，铁制品锈蚀的主要原因是
。
（2）校课外兴趣小组的同学们去潍坊某钢铁长生铁样品进行实验：将四份不同质量的生铁样品（假定其中只含单质铁和单质碳）分别加到100g质量分数相同的稀硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表（已知：在标准状况下，22.4LH2的质量为2g）
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 生铁样品的质量 / g | 2.88 | 5.76 | 9.24 | 10.28 |
| 生成H2的体积（标准状况下）/L | 1.12 | 2.24 | 3.36 | m |
通过计算回答下列问题：
①上述表格中m的值为 。
②根据表中数据计算稀硫酸中H2SO4的质量分数。
（2011年山东潍坊，22题）归纳总结是学习化学的重要方法。请回答下列问题：
（1）“一碳化学”是以一个分子中只含一个碳原子的化合物为原料合成一系列化工原料和燃料的化学。
①甲烷的化学式是
②炼铁时用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为
③在催化剂存在的条件下，用CO和H2合成甲醇（CH4O），写出反应的化学方程式为
（2）酸碱盐之间能相互反应。碱与盐之间若有气体生成，反应就能发生，请写出该气体的化学式 。酸与盐之间能发生反应，分析有图，写出反应的化学方程式
。
（3）金属活动顺序有重要的应用。
①将一段锌片插入到CuSO4溶液中，观察到明显的现象，反应的化学方程式
。
②金属分别与水、水蒸气的反应的情况如下表：
| 物质 | 镁与冷水 | 铁与冷水 | 铁与水蒸气 | 铜与冷水 | 铜与水蒸气 |
| 反应情况 | 缓慢反应 | 不反应 | 能反应 | 反应 | 不反应 |
根据金属活动性顺序和表中的信息，推断“镁与水蒸气”的反应合理的是 （填写代号）
A、不反应 B、 缓慢反应 C 、比镁与冷水反应快 D 、比铁于水蒸气反应快
③已知在加热的条件下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为
。
（1）每年钢铁锈蚀都会造成巨大的损失，铁制品锈蚀的主要原因是
。
（2） 校课外兴趣小组的同学们去潍坊某钢铁长生铁样品进行实验：将四份不同质量的生
铁样品（假定其中只含单质铁和单质碳）分别加到100g质量分数相同的稀硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表（已知：在标准状况下，22.4LH2的质量为2g）
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 生铁样品的质量 / g | 2.88 | 5.76 | 9.24 | 10.28 |
| 生成H2的体积（标准状况下）/L | 1.12 | 2.24 | 3.36 | m |
通过计算回答下列问题：
①上述表格中m的值为 。
②根据表中数据计算稀硫酸中H2SO4的质量分数。
（2011年山东潍坊，26题）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要的标志。
（1）每年钢铁锈蚀都会造成巨大的损失，铁制品锈蚀的主要原因是
。
（2） 校课外兴趣小组的同学们去潍坊某钢铁长生铁样品进行实验：将四份不同质量的生
铁样品（假定其中只含单质铁和单质碳）分别加到100g质量分数相同的稀硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表（已知：在标准状况下，22.4LH2的质量为2g）
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实验序号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
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生铁样品的质量 / g |
2.88 |
5.76 |
9.24 |
10.28 |
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生成H2的体积（标准状况下）/L |
1.12 |
2.24 |
3.36 |
m |
通过计算回答下列问题：
①上述表格中m的值为 。
②根据表中数据计算稀硫酸中H2SO4的质量分数。