Question

碳在空气中不完全燃烧会生成CO和CO₂．若测得CO、CO₂和N₂的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氧元素的质量分数可能是（　　）

• A、10%
• B、50%
• C、70%
• D、75.9%

Answer 1

考点：元素的质量分数计算

专题：化学式的计算

分析：设该混合气体的质量为100g．根据“若测得CO、CO₂和N₂的混合气体中碳元素的质量分数为24%”，则混合气体中含碳24克，则原来木炭就为24克，假设木炭燃烧完全生成二氧化碳，求出此时氧元素的质量，假设木炭燃烧完全生成一氧化碳，求出此时氧元素的质量，氧元素的质量应在这两个值之间．

解答：解：
设该混合气体的质量为100g．根据“若测得CO、CO₂和N₂的混合气体中碳元素的质量分数为24%”，则混合气体中含碳24克，利用极值法，假设木炭燃烧完全生成二氧化碳，由化学式求出此时氧元素的质量为：
24g÷(

12

44

×100%)×

32

44

×100%=64克，假设木炭燃烧完全生成一氧化碳，求出此时氧元素的质量为：24g÷(

12

28

×100%)×

16

28

×100%=32克，氧元素的质量应在这两个值之间．故氧元素的质量分数也是在32%到64%之间．
故选：B．

点评：本题是一道考查混合物质中根据某元素的质量分数来求的另外几种物质或者元素的质量分数，方法有多种，但多用极值法做类似的题目；难度较大，培养学生的创新和逆向思维能力．