题目内容
4g某金属样品（杂质不与酸反应），与100g质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，过滤，将得到的硫酸盐溶液蒸干，得到12g固体，则金属样品中金属的质量分数为（ ）
| A、60% | B、40% |
| C、30% | D、50% |
考点：质量守恒定律及其应用
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：根据质量守恒定律，生成的硫酸盐中的硫酸根的质量与恰好完全反应的稀硫酸中硫酸根质量相等，而硫酸盐中的金属质量也与金属样品中金属质量相等．
解答：解：100g质量分数为9.8%的稀硫酸中硫酸根的质量=100g×9.8%×
=9.6g；
12g硫酸盐中金属元素的质量=12g-9.6g=2.4g；
则样品中含金属的质量分数=
×100%=60%
故选A．
| 96 |
| 98 |
12g硫酸盐中金属元素的质量=12g-9.6g=2.4g；
则样品中含金属的质量分数=
| 2.4g |
| 4g |
故选A．
点评：本题解题技巧就在于：根据质量守恒定律，分析出硫酸盐中金属元素质量与金属样品中金属质量相等，硫酸盐中硫酸根质量与硫酸中硫酸根质量相等．
练习册系列答案
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实验：在盛有2mL试管中滴入2-3滴红墨水（用红墨水是为了显色，利于观察），振荡．然后将试管倾斜，用滴管沿试管内壁（注意：滴管不要接触试管内壁）缓缓加入约2mL乙醇，不要振荡，观察溶液是否分层．然后振荡并静置几分钟，观察现象．完成下表：在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
下列说法不正确的是（ ）
| 物质 | A | B | C | D |
| 反应前质量/g | 4 | 6 | 111 | 4 |
| 反应后质量/g | 待测 | 15 | 0 | 84 |
| A、该密闭容器中发生的化学变化属于分解反应 |
| B、A可能是该化学变化中的反应物之一 |
| C、该反应中参加反应或生成的A、B、C、D四种物质的质量比为22：9：111：80 |
| D、反应后密闭容器中A的质量为26g |
图表资料可以为我们提供很多信息．下列从图表中获取的信息或相关应用不正确的是（ ）
| A、从元素周期表中查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量 |
| B、根据元素在地壳中的含量图，判断对应单质的化学性质 |
| C、根据金属活动性顺序表，判断金属材料是否容易被盐酸腐蚀 |
| D、从原子结构图中可以得到元素的原子序数、最外层电子数 |
20毫升水倒入10毫升质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）中搅拌均匀，所得溶液溶质质量分数计算式正确的是（ ）
A、
| ||
B、
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C、
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D、
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