题目内容
水和水溶液是人类必不可少的物质。
(1)科学家对水的生成和分解实验的研究，确认了水是由______和______组成的。
(2)自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、_______、吸附和蒸馏等方法可以净化水。
(3)生活中简便区别硬水和软水的方法是_______________。
(4)下图为甲乙两物质的溶解度曲线。
①t2℃时，溶解度较大的物质是_________。
②t1℃时，乙物质饱和溶液中溶质的质量分数为________。
③t2℃时，将50g甲物质放入50g水中，充分溶解后，发现有未溶解的甲物质，其质量是______g。
(1)水能灭火，但有时水也能“生火”。比如将过氧化钠(Na2O2)用脱脂棉包裹，再向上面滴加水，脱脂棉一会儿就会发生燃烧。该反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+X↑。
①X的化学式是______。
②包裹过氧化钠的脱脂棉滴水后，引起脱脂棉能燃烧起来的原因是________。
氢元素(或H) 氧元素(或O) 过滤 分别取样，加入肥皂水，搅拌，产生泡沫很少且有白色垢状物形成的水为硬水 甲 20% 25 O2 过氧化钠与水反应放出热量，使脱脂棉的温度达到着火点且产生大量氧气 【解析】（1）物质是由元素组成的，是由科学家对水的生成和分解实验的研究，确认了水是由氢元素和氧元素组成的； （2）自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、过滤、吸附和蒸馏等方法可以净化水； ...
优加精卷系列答案
某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4•2H2O加热分解的产物。
（一）K2SO4的制备
（1）将CaCO3研成粉末的目的是___________________________________。
（2）M物质的化学式为__________。
（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。
物质 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | M |
溶解度/g（25℃） | 34.0 | 11.1 | 37.2 | 19.5 |
反应Ⅲ在常温下能实现的原因是_______________________________________。
（4）上述流程中可循环使用的物质有CO2和_____________（填写化学式）。
（二）研究CaSO4•2H2O加热分解的产物
（5）分离出的CaSO4•2H2O中常含有CaCO3，可用盐酸除去CaCO3，
该反应的化学方程式_______________________________________________。
（6）为了测定CaSO4•2H2O和CaCO3的质量比x：y，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。注：碱石灰的主要成分为NaOH和CaO。
① 实验前首先要________________，再装入样品。装置A的作用是_________________。
② 已知：CaSO4•2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解； CaCO3在900℃时分解完全。
现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：
a．反应前玻璃管与样品的质量m1g b．反应后玻璃管中固体的质量为m2g
c．装置C实验后增重m3g d．装置D实验后增重m4g
某同学选用b、d或c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将______。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）你认为还可选用上述的________________（选填序号）两个数据组合也可求出x：y的值。
（7）CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水。取纯净CaSO4•2H2O固体3.44g，放在（5）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。
则G点固体的化学式是_________________。
加快反应速率（或使反应更充分或提高原料的利用率等合理答案均给分） (NH4)2SO4 常温下K2SO4的溶解度小 CaCO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 检查装置的气密性 除去空气中的CO2和H2O 偏小 b、c CaSO4•H2O 【解析】（一）（1）根据将CaCO3研成粉末，碳酸钙与硫酸接触面积更大，其目的是加快反应速率解答；（2）根据质量守恒定律分析解答；（3）...