Question

1．现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析，取10g此样品于烧杯中，加入一定质量分数的稀硫酸100g，物质恰好完全反应，反应后所得溶液质量为108g．
求：（1）样品中氧化铜的质量8g；
（2）所用稀硫酸溶质质量分数？（精确到0.1%）

Answer 1

分析 将铜和氧化铜的混合物加入稀硫酸中，氧化铜能和稀硫酸反应，生成了硫酸铜和水，而反应是恰好完全反应，根据质量守恒定律求出参加反应氧化铜的质量，根据氧化铜的质量可求出硫酸中溶质的质量，再根据溶质的质量分数计算出所用稀硫酸溶质质量分数．

解答 解：（1）由质量守恒定律可知溶液增加的质量就是参加反应的氧化铜的质量，为：108g-100g=8g，
（2）设所用稀硫酸中溶质质量为x
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O  
80       98    
8g        x
$\frac{80}{98}=\frac{8g}{x}$    解得：x=9.8g
稀硫酸溶质质量分数为：$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%  
答案：（1）8；（2）所用稀硫酸溶质质量分数9.8%．

点评 解答本题关键要审题，要分清数据之间的关系，在计算氧化铜质量时，反应后溶液增加的质量就是参加反应的氧化铜的质量．