Question

3．将NaCl与NaNO₃的混合物1.47g完全溶于4.8g水中，加入12.2gAgNO₃溶液，恰好完全反应，所得溶液质量比反应前少2.87g，求所得溶液中溶质的质量分数？（保留1%）

Answer 1

分析 由题意可知，溶液减少的质量即为氯化银沉淀的质量，利用化学方程式中已知氯化银的量可求硝酸钠的质量，再利用溶质质量分数的计算求出滤液的溶质质量分数．

解答 解：由题意可知，溶液减少的质量即为氯化银沉淀的质量，所以硝酸银的质量为 2.87g；
设固体混合物中氯化钠的质量为x，反应后生成硝酸钠的质量为y．
NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃
 58.5               143.5     85
  x                   2.87g     y
$\frac{58.5}{x}=\frac{143.5}{2.87g}=\frac{85}{y}$
x=1.17g
y=1.7g
反应后滤液中溶质的质量分数为$\frac{1.7g+（1.47g-1.17g）}{1.47g+4.8g+12.2g-2.87g}×$100%≈13%

点评 本题主要考查有关化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，属常规性化学方程式的计算题．