Question

7．在元素周期表中，每一横行被称为一个周期，如表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．

（1）图1中12号元素的原子在化学反应中易失去 （填“得到”或“失去”）电子形成离子，其离子符号是Mg²⁺．
（2）图2是铟元素原子的结构示意图，则x=49．通过上表分析可知，铟元素位于元素周期表第5 周期．
（3）图1中不同种元素最本质的区别是原子中质子数（或核电荷数）不同；
（4）氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原因是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO₂）发生反应，生成四氟化硅（SiF₄）气体和水，该反应的化学方程式为4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据原子序数=核电荷数=质子数，由元素周期表中原子结构示意图的核内质子数进行分析解答；若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子．
（2）当质子数=核外电子数，为原子；通过上表分析可知，同一周期元素的原子核外电子层数与周期数相同，据此进行分析解答．
（3）根据质子数决定元素的种类解答；
（4）根据反应原理，写出反应的化学方程式解答．

解答 解：（1）根据原子序数=核电荷数=质子数，表中12号元素的原子结构示意图中，核内质子数为12，其元素的名称为镁元素；该元素的原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，形成阳离子．
（2）当质子数=核外电子数，为原子，由铟（In）的原子结构示意图，则x=2+8+18+18+3=49．通过上表分析可知，同一周期元素的原子核外电子层数与周期数相同，铟元素的原子核外有5个电子层，位于元素周期表的第5周期．
（3）图1中不同种元素最本质的区别是原子中质子数（或核电荷数）不同；
（4）氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO₂）发生反应，生成四氟化硅（SiF₄）气体和水，该反应的化学方程式为：4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O．
故答案为：
（1）失去；Mg²⁺；
（2）49；5．
（3）质子数（或核电荷数）；
（4）4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O．

点评 本题考查学生对元素周期表、原子结构示意图及其意义的理解，明确元素周期表的含义、原子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．