题目内容
下列各图中能表示18.25g 2%的盐酸与20g 2%的氢氧化钠溶液发生中和反应的是（ ）
A、 | B、 | C、 | D、 |
分析：根据已有的知识进行分析，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠呈碱性，盐酸呈酸性，氯化钠的水溶液呈中性，根据题干提供的数据，根据反应的化学方程式即可求得最终溶液的酸碱性．
解答：解：设18.25g 2%的盐酸完全反应需要氢氧化钠的质量为x，
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
x 18.25g×2%
=
x=0.4g
20g 2%的氢氧化钠溶液含有氢氧化钠的质量为：20g×2%=0.4g，所以氢氧化钠和盐酸是恰好完全反应，最终的溶液呈中性，可以是向氢氧化钠溶液中加入盐酸，也可以是向盐酸中加入氢氧化钠，观察选项，故选AD．
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
x 18.25g×2%
| 40 |
| x |
| 36.5 |
| 18.25g×2% |
x=0.4g
20g 2%的氢氧化钠溶液含有氢氧化钠的质量为：20g×2%=0.4g，所以氢氧化钠和盐酸是恰好完全反应，最终的溶液呈中性，可以是向氢氧化钠溶液中加入盐酸，也可以是向盐酸中加入氢氧化钠，观察选项，故选AD．
点评：本题考查了根据化学方程式的反应以及溶液的酸碱性，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
相关题目
碳酸钾 (K2CO3) 和硝酸钾 (KNO3) 在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：
| 温度/℃ | 20 | 30 | 50 | 60 | 80 | |
| 溶解度 g/100g水 | K2CO3 | 110 | 114 | 121 | 126 | 139 |
| KNO3 | 31.6 | 45.8 | 85.5 | 110 | 169 |
① 30℃时K2CO3的溶解度为 (14) g/100g水。
② 图1中能表示KNO3溶解曲线的是 (15) （填“甲”
或“乙”）。
③ 曲线上M点的含义是 (16) 。
④ 要配制100g 10%的KNO3溶液，需要KNO3固体
(17) g。溶液配制过程中，除用到玻璃棒、胶头滴管外，
还需用到下 列仪器中的 (18) 。（填字母编号）
A．电子天平 B．烧杯 C．漏斗 D．量筒
⑤ 60℃时500g饱和KNO3溶液蒸发10g水后，再降温到60℃，可析出KNO3晶体 (19) g。
⑥ 40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图2所示。下列有关说法中，正确的有 (20) 。（填字母编号）
A．烧杯①中溶解的是KNO3，烧杯②中溶解的是K2CO3
B．烧杯②中溶液是不饱和溶液
C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解
D．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数
一定减小
