Question

同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．

（1）写出甲实验中发生的现象

 

，盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式

 

（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是

 

（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生，其方程式是

 

（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问．
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和

 

（写物质名称）．
②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想．
小云认为：只有碳酸钠    小红认为：只有氢氧化钙   小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是

 

．（写一种猜想）
【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想．查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请你将小方的实验设计补充完整．

实验内容	预计现象	预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．	①有白色沉淀，溶液呈红色．	的猜想正确．
	②	的猜想正确．
	③	的猜想正确．

【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑

 

．

Answer 1

考点：碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的碱 碱的通性

分析：根据碱的化学性质结合题给条件来完成题目．碱所具有的化学性质主要有①与酸碱指示剂反应②与酸性氧化物反应③与酸反应④与盐反应．

解答：解：（1）滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，酸与碱发生中和反应，生成盐和水，所以盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，于是溶液由红色变为无色，可以写出该反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）碱可以与二氧化碳发生化学反应，当把氢氧化钠溶液滴入装有二氧化碳的锥形瓶中时，由于反应消耗了二氧化碳，而使封闭的锥形瓶内的气体压强小于外界大气压，从而使气球鼓起，故我们看到的现象为：瘪气球胀大；
（3）澄清石灰水即是氢氧化钙溶液，它可以碳酸钠溶液反应生成不溶于水的碳酸钙，碳酸钙为白色沉淀，它们反应的化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
（4）①由于盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠，而氯化钠显中性又不易和其它物质反应，所以一定含有氯化钠；
②使废液呈碱性的物质有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠，溶液中不能剩氢氧化钙和碳酸钠，因为二者继续反应，所以还有可能是氢氧化钠和氢氧化钙了；
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时不仅考虑生成物有什么，还需要考虑反应物中什么物质过量问题，谁过量就含有谁．

故答案为：（1）溶液 由红色变为无色；NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）瘪气球胀大；
（3）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）【交流讨论】①氯化钠；②氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙；

实验内容	预计现象	预计结论
取少量废液缸中上层的清液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置．	①有白色沉淀，溶液成红色．   ②有白色沉淀，溶液不变红色  ③无白色沉淀，溶液成红色	小林的猜想正确．       小云的猜想正确．     小红的猜想正确．

【反思拓展】反应物是否有剩余．

点评：本题主要考查了学生对于碱的化学性质的掌握情况，碱的化学性质很重要，是一个经常出现的考点，应熟练掌握．