题目内容
等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列关于表示产生氢气质量与反应时间之间关系的说法正确的是（ ）
| A、产生H2一样多，反应时间：Mg＜Fe＜Zn |
| B、产生H2一样多，反应时间：Mg＜Zn＜Fe |
| C、产生H2：Mg＞Zn＞Fe，反应时间：Fe＜Mg＜Zn |
| D、产生H2：Mg＞Fe＞Zn，反应时间：Zn＜Mg＜Fe |
考点：金属的化学性质
专题：金属与金属材料
分析：（1）依据氢气的质量=
×金属的质量分析解答；
（2）依据三种金属的活动性对反应速度进行分析探讨即可．
| 金属的化合价 |
| 金属的相对原子质量 |
（2）依据三种金属的活动性对反应速度进行分析探讨即可．
解答：解：（1）依据氢气的质量=
×金属的质量，而Mg、Zn、Fe的相对原子质量分别是24、65、56，化合价均是+2，且质量相等，所以等质量的三种金属与足量稀硫酸反应产生氢气的质量最少的金属是Zn；
（2）Mg、Zn、Fe三种金属的活动性顺序是Mg＞Zn＞Fe，所以与相同浓度的稀硫酸反应时反应最快的金属是镁，铁太慢，而锌的反应速度较适中．
故选：B．
| 金属的化合价 |
| 金属的相对原子质量 |
（2）Mg、Zn、Fe三种金属的活动性顺序是Mg＞Zn＞Fe，所以与相同浓度的稀硫酸反应时反应最快的金属是镁，铁太慢，而锌的反应速度较适中．
故选：B．
点评：本题考查了金属活动性顺序的应用及实验室制取氢气的有关问题，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义以及实验室制取氢气的相关问题进行．
练习册系列答案
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氟元素的相关信息如图所示，下列说法中，正确的是（ ）| A、原子序数是19 |
| B、氟是金属元素 |
| C、核外电子数是10 |
| D、相对原子质量时19.00 |
把分别充满红棕色NO2气体和无色H2气体集气瓶，按如图A，B两种方式放置，然后将两瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不用振荡），可观察到A中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两气体不反应），而B中需很长时间才能达到同样的效果，不能由此现象直接得出的结论是（ ）| A、分子是不断运动的 |
| B、分子间有间隔 |
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下列说法不正确的是（ ）
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| B、用镊子夹取块状的药品 |
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| D、用量筒量取液体时，应使视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、饱和溶液就是不能再继续溶解溶质的溶液 |
| B、升高温度，一定能使饱和溶液变成不饱和溶液 |
| C、无论什么情况下，增加溶质都能使不饱和溶液变成饱和溶液 |
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前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（ ）
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