Question

9.2g某可燃物充分燃烧后，测得生成二氧化碳17.6g、水10.8g，若已知可燃物的相对分子质量为46，试确定该可燃物的化学式．

Answer 1

答案：
解析：

确定某纯净物的化学式，一是确定组成该物质的元素种类；二是确定每种元素的原子个数．根据题意，可燃物燃烧后生成CO2和H2O，则可燃物中一定含有C、H元素，至于有没有O元素，则应根据计算确定．特别应注意的是，有些同学在确定可燃物的元素种类后，不运用相对分子质量这一数值，直接由元素的质量比求出各元素的原子个数，其实这样写出的化学式中的原子个数仅仅是最简比，而不是实际个数．解： 　　C的质量＝17.6g×＝4.8g　　C的个数＝46×÷12＝2 　　H的质量＝10.8g×＝1.2g　　H的个数＝46×÷1＝6 　　O的质量＝9.2g－4.8g－1.2g＝3.2g　　O的个数＝46×÷16＝1 　　答：该可燃物的化学式为C2H6O．