Question

20．已知成人每天约需0.2g碘，假设这些鳞主要是从碘酸钾（KIO₃）中提取，问
（1）碘酸钾的相对分子质量214；
（2）求碘酸钾中K、I、O元素的质量比39：127：48．
（3）求碘酸钾中碘元素的质量分数59.3%．
（4）每天需要食用碘酸钾多少克0.0337g．

Answer 1

分析 （1）根据碘酸钾的化学式为KIO₃，利用相对原子质量来计算元素的质量分数及相对分子质量等；
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（3）碘酸钾中碘元素的质量分数=$\frac{碘的相对原子质量}{碘酸钾的相对分子质量}$×100%
（4）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．．

解答 解：（1）由碘酸钾的化学式为KIO₃，则相对分子质量为39+127+16×3=214，故答案为：214；
（2）碘酸钾（KIO₃）中钾元素、碘元素、氧元素的质量比是39：127：（16×3）=39：127：48．故填：39：127：48；
（3）由碘酸钾的化学式为KIO₃，则碘元素的质量分数为$\frac{127}{39+127+16×3}$×100%=59.3%，故答案为：59.3%；
（4）已知成人每天约需0.2g碘，因碘酸钾中碘元素的质量分数为59.3%，则碘酸钾的质量为 $\frac{0.2g}{59.3%}$=0.0337g，故答案为：0.0337g；

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．