题目内容
10．某物质4.6g与氧气反应，生成8.8g CO2和5.4g H2O．正确说法是（ ）| A． | 参加反应的O2的质量为11.2 g | |
| B． | 该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 | |
| C． | 生成CO2和H2O 的分子个数比为2：3 | |
| D． | 该物质中碳、氢元素质量比为1：3 |
分析 根据质量守恒定律可知，该物质一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素；
二氧化碳中碳元素的质量等于8.8×$\frac{12}{44}×100%$═2.4
水中氢元素的质量等于5.4×$\frac{2}{18}×100%$═0.6
因此氢元素和碳元素的质量之和是2.4+0.6═3.0＜4.6，则氧元素的质量为4.6g-2.4g-0.6g=1.6g．说明该物质不仅含有碳元素和氢元素，而且含有氧元素
解答 解：根据质量守恒定律可知，该物质一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素；
二氧化碳中碳元素的质量等于8.8×$\frac{12}{44}×100%$═2.4
水中氢元素的质量等于5.4×$\frac{2}{18}×100%$═0.6
因此氢元素和碳元素的质量之和是2.4+0.6═3.0＜4.6，则氧元素的质量为4.6g-2.4g-0.6g=1.6g．说明该物质不仅含有碳元素和氢元素，而且含有氧元素．
A．根据质量守恒定律，参加反应的O2的质量为：8.8g+5.4g-4.6g=9.6g；
B．该物质不仅含有碳元素和氢元素，而且含有氧元素；
C．生成CO2和H2O 的分子个数比为：$\frac{8.8}{44}：\frac{5.4}{18}$=2：3；
D．该物质中碳、氢元素质量比为2.4g：0.6g=4：1．
答案：C
点评 此题是简单的计算题，首先判断物质的组成，然后判断物质的化学式．要求学生掌握判断物质组成的方法．
练习册系列答案
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