Question

7．现有下列实验装置示意图，结合实验装置图回答有关问题：

（1）如果选用高锰酸钾来制取比较纯净的氧气，应选用AE装置（填字母代号）；化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）用KClO₃制氧气需加MnO₂作催化剂．若在KClO₃中加少量的KMnO₄，也能加快KClO₃的分解．用文字说明其原因因为高锰酸钾受热分解，生成二氧化锰，二氧化锰做了氯酸钾的催化剂．
（3）实验室制取二氧化碳气体的发生装置可选用图中的B，收集装置是可选用的是D．欲检验制得的气体，可将气体通入F，则F中所盛的试剂为澄清的石灰水，气体由a端（a或b）导入．
（4）其中一组的同学为探究二氧化碳的某一种性质，进行了如下的实验．将沉在烧杯底部的红色气球中充满空气，蓝色气球中充满二氧化碳，将一瓶的二氧化碳倾到如大烧杯中，发现其中一只气球浮了起来，用手轻轻按压气球，手一松气球又上浮．请分析回答：空气气球浮起来．由此得出二氧化碳具有的性质是二氧化碳的密度比空气的密度大．
如果继续向大烧杯中倾倒二氧化碳，另一只气球能出现与前一只气球相同的现象吗？会悬浮，不会漂浮

Answer 1

分析 制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净．用KClO₃制氧气需加MnO₂作催化剂，若在KClO₃中加少量的KMnO₄，也能加快KClO₃的分解，原因是因为高锰酸钾受热分解，生成二氧化锰，二氧化锰做了氯酸钾的催化剂．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳，并且要长进短出．由图可知：将一瓶的二氧化碳倾倒如大烧杯中，发现其中一只气球浮了起来，用手轻轻按压气球，手一松气球又上浮．请分析回答：空气气球浮起来．由此得出二氧化碳具有的性质是：二氧化碳的密度比空气的密度大；如果继续向大烧杯中倾倒二氧化碳，另一只气球会悬浮，不会漂浮．

解答 解：（1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；故答案为：AE；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）用KClO₃制氧气需加MnO₂作催化剂，若在KClO₃中加少量的KMnO₄，也能加快KClO₃的分解，原因是因为高锰酸钾受热分解，生成二氧化锰，二氧化锰做了氯酸钾的催化剂；故答案为：因为高锰酸钾受热分解，生成二氧化锰，二氧化锰做了氯酸钾的催化剂；
（3）实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳，并且要长进短出；故答案为：B；D；澄清的石灰水；a；
（4）由图可知：将一瓶的二氧化碳倾倒如大烧杯中，发现其中一只气球浮了起来，用手轻轻按压气球，手一松气球又上浮．请分析回答：空气气球浮起来．由此得出二氧化碳具有的性质是：二氧化碳的密度比空气的密度大；如果继续向大烧杯中倾倒二氧化碳，另一只气球会悬浮，不会漂浮；故答案为：空气；二氧化碳的密度比空气的密度大；会悬浮，不会漂浮；

点评 本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的检验和反应类型等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．