Question

小明同学对标签上只能看到“SO₄”的某瓶无色溶液（如右图）的成分进行如下探究：猜想其溶质可能是：
①H₂SO₄　②Na₂SO₄　 ③BaSO₄
（1）根据溶解性可知，以上猜想中一定不成立的是

③

．
（2）小明同学直接向试剂中加入几粒锌粒，根据

有气泡产生

现象确定其溶质是H₂SO₄，并给试剂瓶贴上“H₂SO₄溶液”的标签．
（3）请你指出小明同学实验操作中存在的明显错误

把药品直接加入试剂瓶，使整瓶溶液被污染

．
（4）工业上利用稀硫酸可以除铁锈，写出稀硫酸除铁锈的化学方程式

Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根据物质的溶解性，硫酸钡不溶于水，可排除该溶液的标签为硫酸钡的可能；
（2）根据金属锌能与稀硫酸反应放出氢气，向该溶液中加入金属锌粒，溶液为硫酸溶液时可观察到有气泡产生；
（3）对该溶液进行检验时，应取出少量溶液进行实验而不能直接加入试剂进行检验，直接加入试剂将导致所检验的药品整瓶被污染；
（4）根据硫酸和氧化铁反应产生硫酸铁和水写出反应的方程式．

解答：解：（1）图示瓶内为无色溶液，而猜想③BaSO₄不溶于水，因此可判断该猜想不成立；
（2）由于锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气、而与硫酸钠溶液不能反应，因此小明同学直接向试剂中加入几粒锌粒，应观察到有气泡产生，说明该瓶溶液为硫酸溶液；
（3）小明同学直接向试剂中加入几粒锌粒，锌粒与整瓶溶液发生反应，造成整瓶溶液被污染；
（4）硫酸和氧化铁反应产生硫酸铁和水，反应的方程式为：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
故答案为：
（1）③（或BaSO₄）；
（2）有气泡产生；
（3）把药品直接加入试剂瓶，使整瓶溶液被污染；
（4）Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．

点评：本题考查了常见物质的溶解性及其化学性质，掌握基本的实验操作，熟练书写反应的方程式是解决问题的关键，难度不大．