题目内容

6．已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32．如果该氧原子的质量为m，则该硫原子的质量为（　　）
A．32mB．2mC．1mD．不能确定

分析 根据国际上是以一种碳原子质量的$\frac{1}{12}$作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量，相对原子质量与原子的实际质量成正比，据此进行分析判断．

解答 解：国际上是以一种碳原子质量的$\frac{1}{12}$作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量；相对原子质量与原子的实际质量成正比，某氧原子的相对原子质量为l6，某硫原子的相对原子质量为32，如果该氧原子的质量为m，则该硫原子的质量为m×$\frac{32}{16}$=2m．
故选：B．

点评 此题借助相对原子质量的概念，对求解的公式进行了变式训练，强化了对相对原子质量的理解．

练习册系列答案
相关题目
11．如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，下列说法不正确的是（　　）
A．可用蜡烛代替红磷
B．火焰熄灭后冷却到室温再打开弹簧夹
C．实验前一定要检验装置的气密性
D．实验是红磷一定要过量
12．甲乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法中，正确的是（　　）
A．当温度高于20℃时甲物质的饱和溶液的溶质质量分数一定大于乙物质饱和溶液的溶质质量分数
B．40℃时，分别在50g水中加入40g甲、乙，所得溶液中溶质的质量分数相等
C．40℃时，300g甲物质的饱和溶液加水可配制500g 30%的甲溶液
D．20℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙两物质加热到40℃时，甲溶液为不饱和溶液，乙溶液是饱和溶液，且两溶液的溶质质量分数相等．
9．混合物：含有多种物质的物质；纯净物：只含有一种物质的物质．
氧化物的特点：由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；如H2O，CO2．
判断下列物质，属于混合物：（1）（3）（5）（9）（10）（11）（14）（序号），纯净物：（2）（4）（6）（7）（8）（12）（13）（序号）．
（化学式填写：单质：S、O2，氧化物MnO2、P2O5、H2O．）
（1）石灰水；（2）硫磺；（3）盐酸；（4）二氧化锰；（5）空气；（6）五氧化二磷；（7）冰水混合物；
（8）碳酸钠；（9）稀有气体；（10）矿泉水；（11）生铁；（12）液氧；（13）氯酸钾；（14）双氧水溶液．
1．观察比较与归纳是学习化学的重要方法．对于以下三个化学方程式：
2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2
（1）通过比较，发现它们有许多共同点，请你写出其中两点：
①条件都是点燃；
②都是化合反应．
（2）以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不同之处：第一个的反应物是固体和氧气，第二、三个的反应物是气体和氧气．
（3）课外学习Cu2（OH）2CO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2CuO+H2O+CO2↑后，你会发现它和上述三个反应相似，其相似之处是条件都是升高温度．示意图形象地表示了某化学反应前后分子的变化．其中○表示氧原子，●表示碳原子，该反应的化学方程式为：2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2；该示意图说明了化学变化的实质是分子分解成原子，原子重新组合成新分子．
11．如图是实验室常用的制取气体的发生装置和收集装置（用序号填空）．
（1）实验室制取二氧化碳的发生和收集装置是B和D，发生反应的化学方程式为；实验室制取氧气的发生装置可用A或B，写出其中一个制取氧气的装置中发生的化学方程式．
（2）你所学过的知识中，A装置还可以用来做木炭还原氧化铜的实验（举一例）．
（3）实验室常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下制取硫化氢气体，有关化学方程式为：FeS+H2SO4═H2S↑+FeSO4，硫化氢气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒的气体，能溶于水，根据上述信息回答：实验室制取硫化氢的发生装置为B，收集装置为D．
18．某化学小组探究用大理石和盐酸反应制取二氧化碳气体，并进行性质实验．如图是有关实验的部分装置，请根据要求回答问题：

（1）a仪器的名称为长颈漏斗；乙同学用B和C组合制取二氧化碳，使用B装置的优点为便于控制反应速率．
（2）甲同学利用装置D进行性质实验时，观察到紫色石蕊试液变红色，将红色液体充分加热未能重新变为紫色，你认为可能的原因是碳酸不稳定，受热容易分解．
15．水是生命之源，水与人类的生活和生产密切相关，请回答以下问题：
（1）鱼类能在水中呼吸，是 因为水中溶有氧气；
（2）蔗糖在热水中比在冷水中溶解得快，用分子的观点解释为温度升高，分子的扩散速度加快，所以蔗糖在热水中溶解快；
（3）自来水厂通常用净水剂处理微小的悬浮物，常加入的净水剂是明矾；X是一种新型的自来水消毒剂，制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X，则X的化学式为ClO2．生活中常用肥皂水来检测自来水是硬水还是软水．
16．如图列举了四个常见实验，回答有关问题．

（1）B实验中，能够观察到的现象为燃着的小木条熄灭；
（2）C实验中，待红磷熄灭并冷却到室温后，打开弹簧夹，发现进入集气瓶的水少于$\frac{1}{5}$，可能的原因是红磷过少、未冷却到室温就打开止水夹、装置漏气；
（3）D实验中，发生反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（4）上述实验中，在操作正确的前提下，不能达到实验目的是AB（填字母）．

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