题目内容

15．将含有杂质的氧化铜12.5g，通入足量的氢气，还原后得9.6g的铜，求原氧化铜的质量分数．

分析 根据氢气还原氧化铜的方程式，由生成铜的质量可求出氧化铜的质量，再求出原氧化铜的质量分数．

解答 解：设混合物中氧化铜的质量为x，
  CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O 
   80       64
   x        9.6g
$\frac{80}{64}=\frac{x}{9.6g}$  解得：x=12g
原氧化铜的质量分数是：$\frac{12g}{12.5g}×100%$=96%
答：原氧化铜的质量分数为96%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．

练习册系列答案
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5．写出下列化学方程式并注明化学反应类型：
（1）电解水：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；分解反应；
（2）生石灰（CaO）与水反应生成熟石灰（Ca（OH）2）CaO+H2O═Ca（OH）2；化合反应；
（3）一氧化碳的高温条件下与氧化铁（Fe2O3） 反应生成铁和二氧化碳：3CO+Fe203$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）神十发射所用捆绑式火箭，使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作为液体燃料．偏二甲肼在四氧化二氮中充分燃烧生成一种空气中含量最多的气体和两种氧化物，并放出能量：C2H8N2+2N2O4$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3N2+2CO2+4H2O．
6．下列物质的性质中，属于化学性质的是（　　）
A．铝能导电B．常温下甲烷是无色无味气体
C．镁能与氧气反应D．常温下水是无色液体
3．空气中含量最大的气体元素，与地壳中含量最高的金属和非金属元素可形成的化学式是（　　）
A．Fe（NO3）3B．H2CO3C．Al（NO3）3D．H2SiO3
10．根据已配平的化学方程式，4K2Cr2O4═4K2CrO2+2R+3O2↑，推测R的化学式为（　　）
A．Cr2OB．CrO2C．CrO3D．Cr2O3
20．下列现象不适合用质量守恒定律解释的是（　　）
A．铁丝在氧气中燃烧后固体质量增大B．木炭在空气中燃烧后固体质量减少
C．高锰酸钾受热后剩余固体质量减少D．水汽化变成质量相同的水蒸气
7．品红扩散的实验证明了（　　）
A．分子在化学变化中可分B．分子是在不断的运动着的
C．分子是由原子构成的D．一切物质都由分子构成
4．“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而降低二氧化碳排放的一种时尚生活方式．试回答下列问题：
（1）自然界CO2的来源途径有：石燃料的燃烧等（任写一点）．
（2）空气中适量的CO2可以满足植物光合作用需要和维持地球表面适宜温度等；而空气中过量的CO2则会造成温室效应．
（3）人类降低空气中CO2含量的研究有两个方向：一是减少CO2排放，二是增加CO2消耗，请写出一条你能做到的消耗CO2的方式或途径植树造林等．
（4）为减少CO2的排放，科学家采取“组合转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应，生成乙烯（C2H4）和水．该反应的化学方程式为2CO2+6H2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$C2H4+4H2O．
5．既能用浓硫酸又能用固体氢氧化钠干燥剂的气体是（　　）
A．SO2B．CO2C．N2D．NH3

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