Question

FeSO₄．7H₂O是一种重要的食品和饲料添加剂。某

工业废渣主要成分是Fe₂O₃，还含有CaCO₃和SiO₂（既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用

此废渣制备FeSO₄．7H₂O的流程如下：

请根据流程回答下列问题：

（1）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式是_______________；

（2）操作②所需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和________；

（3）经测定，滤渣中只含有CaCO₃和SiO₂，你认为实验室_______（填“能”或者“不能”）

用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳。

（4）Fe和Fe₂(SO4)₃反应的化学方程式为__________________；

（5）硫酸亚铁的溶解度曲线如右图，待结晶完毕后，滤出晶体，用少量水洗涤2-3次，用

冰水洗涤的目的是：

Ⅰ 除去晶体表面的杂质；

Ⅱ ___________

Answer 1

【答案】Fe₂O₃+2H₂SO₄===Fe₂(SO₄)₃+3H₂O；漏斗；能；

Fe+ Fe₂(SO4)₃==3 FeSO₄  ；可以减少FeSO₄．7H₂O溶于水，减少产品损失。

【解析】

（1）考查方程式的书写；

（2）考查过滤操作，知道过滤所需要的仪器；

（3）此题考查的是实验室制取二氧化碳的知识。实验室用粉末状石灰石与稀硫酸反应是能

够制取二氧化碳气体的。

（4）本题考查的是化学方程式书写及对信息的分析运用能力：Fe+ Fe₂(SO4)₃==3 FeSO₄；

（5）冰水洗涤一是防止FeSO₄．7H₂O溶于水，以减少FeSO₄．7H₂O的损失；二是为了除

去晶体表面的杂质。