Question

某同学为测定某地工业废水（含有硫酸）的溶质质量分数，取50g该废水于烧杯中，加入6g足量铁粉，充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为55.8g，通过计算回答下列问题：
（1）反应生成氢气

 

g
（2）该工业废水的溶质质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：反应后烧杯内物质的总质量比反应前（样品和稀硫酸）减少的质量就是生成的气体质量，根据这一数据和化学方程式即可计算出反应的硫酸的质量，据此解答即可．

解答：解：（1）由质量守恒定律可知烧杯中物质质量减少的质量即是铁与稀硫酸反应生成氢气的质量：6g+50g-55.8g=0.2g；
（2）设铁粉中铁的质量为x，消耗的硫酸的质量是y，生成的硫酸亚铁的质量为z；
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56  98         2
x   y         0.2g

56

x

=

98

y

=

2

0.2g

x=5.6g，y=9.8g，
稀硫酸溶液的质量分数为：

9.8g

50g

×100%=19.6%
答：（1）生成氢气的质量为0.2g．（2）稀硫酸溶液的质量分数是19.6%．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．