题目内容
2．现有含氧化铁80%（其他成分不含铁）的赤铁矿400t，能炼出含铁98%的生铁多少吨？（计算结果保留1位小数）分析 根据矿石的质量和氧化铁的含量来计算氧化铁的质量，然后代入炼铁的化学反应方程式来计算铁的质量．
解答 解：由含Fe2O3 80%（其他成分不含铁）的赤铁矿400t，
则氧化铁的质量为400t×80%=320t，
设炼得纯铁的质量为x，则
Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
160 112
320t x
$\frac{160}{320t}=\frac{112}{x}$
x=224t
能炼出含铁98%的生铁的质量为：$\frac{224t}{98%}$=228.6t
答案：能炼出含铁98%的生铁的质量为228.6t
点评 本题考查含有杂质的物质的质量代入化学反应方程式的计算，应学会利用质量分数来计算纯物质的纯质量，注意利用化学反应方程式计算的格式及质量分数的概念即可解答．
练习册系列答案
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7．学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某兴趣小组同学在课外进行了有关过氧化氢分解反应的再探究．
【探究一】影响过氧化氢分解速率的因素有哪些？
兴趣小组同学做了四个实验，实验数据如表：
（1）过氧化氢分解速率与温度的关系是其他条件相同时，温度升高，过氧化氢分解速率加快．
（2）能说明过氧化氢的分解速率与其质量分数有关的实验是①②（填实验序号）．
【探究二】MnO2的聚集状态是否影响其催化效果？
将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL5%的H2O2溶液中，测试结果如下：
由上述实验得到的结论是粉末状二氧化锰比块状二氧化锰催化效果要好．
【探究三】其他金属氧化物能否起到类似MnO2的催化作用？
兴趣小组同学用天平称量0.2g CuO，用量筒量取5mL 5% 的H2O2溶液，进行如下图所示实验（①～⑦代表实验操作步骤）．
（1）小组同学通过上述实验得出结论：CuO可作过氧化氢分解的催化剂，支持该结论的实验证据是①不复燃，③复燃；⑥固体质量为0.2g；⑦溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃．
（2）过氧化氢能被CuO催化分解放出氧气的化学反应方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）欲比较不同催化剂CuO和MnO2对H2O2分解速率的影响，实验时需要控制的变量有温度、H2O2溶液溶质质量分数及体积、CuO和MnO2的质量及聚集状态．
【探究一】影响过氧化氢分解速率的因素有哪些？
兴趣小组同学做了四个实验，实验数据如表：
| 实验 序号 | H2O2溶液的溶质质量分数% | H2O2溶液的体积/mL | 温度/℃ | MnO2的用量/g | 收集O2的体积/mL | 反应 时间 |
| ① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16s |
| ② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6s |
| ③ | 30 | 5 | 35 | 0 | 4 | 98min |
| ④ | 30 | 5 | 55 | 0 | 4 | 2 0min |
（2）能说明过氧化氢的分解速率与其质量分数有关的实验是①②（填实验序号）．
【探究二】MnO2的聚集状态是否影响其催化效果？
将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL5%的H2O2溶液中，测试结果如下：
| MnO2的状态 | 操作情况 | 观察结果 |
| 粉末状 | 混合不振荡 | 剧烈反应，带火星的木条复燃 |
| 块状 | 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 |
【探究三】其他金属氧化物能否起到类似MnO2的催化作用？
兴趣小组同学用天平称量0.2g CuO，用量筒量取5mL 5% 的H2O2溶液，进行如下图所示实验（①～⑦代表实验操作步骤）．
（1）小组同学通过上述实验得出结论：CuO可作过氧化氢分解的催化剂，支持该结论的实验证据是①不复燃，③复燃；⑥固体质量为0.2g；⑦溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃．
（2）过氧化氢能被CuO催化分解放出氧气的化学反应方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）欲比较不同催化剂CuO和MnO2对H2O2分解速率的影响，实验时需要控制的变量有温度、H2O2溶液溶质质量分数及体积、CuO和MnO2的质量及聚集状态．
14．地壳中含量最高的金属元素是（ ）
| A． | 氧 | B． | 铝 | C． | 硅 | D． | 铁 |
12．下列图标表示“国家节水标志”的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |