Question

有六种途径可以制得氧气，如图所示：
（1）写出B、F两种途径的反应的化学方程式．
B：

 

F：

 

（2）

 

（填序号）途径发生的是物理变化；
（3）为了使A、F更快地制取氧气，还需要加入

 

．
（4）根据“绿色化学”理念，

 

（填序号）途径是实验室制氧气的最佳方法．

Answer 1

考点：物质的相互转化和制备,催化剂的特点与催化作用,化学变化和物理变化的判别,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：空气与水

分析：（1）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；
根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析；
（2）根据无新物质生成的变化是物理变化进行分析；
（3）根据氯酸钾和过氧化氢的反应原理进行分析；
（4）根据最佳方法可从是否加热、生成物是否有污染等方面进行分析．

解答：解：（1）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
（2）分离液态空气制取氧气是根据液态氧和液态氮的沸点不同而分离的，没有产生新物质，是物理变化；
（3）双氧水和氯酸钾单独加热也能产生氧气，但反应速度太慢，所以加入二氧化锰作催化剂，加快化学反应速度；
（4）双氧水制氧气装置操作简单、安全，不需加热，生成物是水和氧气，无污染．
故答案为：（1）2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
（2）D；
（3）二氧化锰做催化剂；
（4）A．

点评：熟练掌握氧气的制法，并会根据反应形式判断反应类型，会从装置、操作、是否加热、生成物是否有污染等方面比较方案的优缺点是解答此类题的关键．