题目内容
小张用12.5g纯度为98%的氯酸钾样品和4g二氧化锰混合加热制取氧气，（1）可收集到多少克氧气？
（2）上述氧气与多少升空气中所含氧气的量相等？已知：在标准状况下，氧气的密度为d g/L．（计算结果保留整数）
分析：（1）氯酸钾在加热及二氧化锰催化下分解放出氧气，因此可收集到氧气质量即氯酸钾完全分解所放出氧气的质量；
（2）利用氧气的密度计算所收集到氧气的体积，然后利用空气中氧气的体积分数为
或21%，计算出与所收集氧气体积相等的空气的体积．
（2）利用氧气的密度计算所收集到氧气的体积，然后利用空气中氧气的体积分数为
| 1 |
| 5 |
解答：解：（1）设收集到氧气的质量为x
2KClO3
2KCl+3O2↑
245 96
12.5g×98%=12.25g x
=
x=4.8g
（2）所收集氧气的体积=
=
L
则与之相等的空气的体积=
L÷
=
L
答：（1）可收集到4.8g氧气；（2）上述氧气与
L空气中所含量氧气的量相等．
2KClO3
| ||
| △ |
245 96
12.5g×98%=12.25g x
| 245 |
| 12.25g |
| 96 |
| x |
（2）所收集氧气的体积=
| 4.8g |
| d g/L |
| 4.8 |
| d |
则与之相等的空气的体积=
| 4.8 |
| d |
| 1 |
| 5 |
| 24 |
| d |
答：（1）可收集到4.8g氧气；（2）上述氧气与
| 24 |
| d |
点评：本题涉及气体质量与体积的换算，计算时注意根据反应的化学方程式首先计算出氧气的质量，然后利用标准状况下氧气的密度求得所得氧气的体积．
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