Question

如图是三种固体物质的溶解度曲线．

（1）物质c的溶解度随温度的升高而　　；

（2）物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围是　　；

（3）t₂℃时，用50g水配制物质a的饱和溶液，至少需要　　g a物质；

（4）t₁℃时，a和c的饱和溶液的溶质质量分数都是　　；

（5）将t₂℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t₁℃（溶剂量不变），溶液中溶质质量分数不变的是　　．

Answer 1

【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

【专题】溶液、浊液与溶解度．

【分析】（1）据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况；

（2）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；

（3）据该温度下a的溶解度分析解答；

（4）据饱和溶液中溶质的质量分数解答；

（5）据物质的溶解度随温度变化情况及溶质的质量分数计算方法解答．

【解答】解：（1）由图可知：物质c的溶解度随温度的升高而 减小；

（2）由图可知：温度大于＞t₁℃物质a的溶解度大于物质c的溶解度；

（3）t₂℃时a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以用50g水配制物质a的饱和溶液，至少需要 25g a物质；

（4）饱和时质量分数=×100%，a和c的溶解度相等，都是20g，所以t₁℃时，a和c的饱和溶液的溶质质量分数都是×100%≈16.7%；

（5）将t₂℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t₁℃（溶剂量不变），c的溶解度随温度降低而增大，无溶质析出，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质质量分数不变，ac溶解度随温度降低而减小，均析出溶质，溶质的质量分数要减小；

故答案为：（1）减小；    （2）＞t₁℃；   （3）25；     （4）16.7%；     （5）c．

【点评】了解溶解度概念的含义、溶质的质量分数计算、溶解度曲线的意义等知识，较好考查了学生分析、解决问题的能力．