Question

2．将H₂、O₂、CO组成的混合气体共8.8g，置于密闭容器中，点燃爆炸化合后将其冷却，测得气体质量为5.2g．将混合气体通过足量的澄清石灰水后，石灰水质量增加4.4g，再将剩余气体通过灼热的铜网，铜网变黑，求原混合气体中各气体的质量．

Answer 1

分析 根据题意获得反应生成的CO₂质量以及生成H₂O的质量，然后根据化学方程式计算即可．

解答 解：反应生成的CO₂质量为：4.4g，生成H₂O的质量为：8.8g-5.2g=3.6g，
设原混合气体中含CO的质量为X，含H₂的质量为Y，分别与质量为m、n的O₂反应
2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂
56          88
X            4.4g
$\frac{56}{X}$=$\frac{88}{4.4g}$
X=2.8g
2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O
4            36
Y            1.8g
$\frac{4}{Y}$=$\frac{36}{1.8g}$
Y=0.2g；
则原混合气体中含O₂的质量为：8.8g-2.8g-0.2g=5.8g．
答：原混和气体中H₂、O₂、CO的质量各是0.2g、5.8g、2.8g

点评 本题主要考查质量守恒定律和有关化学方程式的计算，要求学生会从题目已知信息中挖掘出暗藏的已知条件，并具备分析和解决问题的能力，难度较大，是一道综合实验和计算为一体的题目．