题目内容

已知：少量的CO2气体通入氢氧化钠溶液中反应为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；过量的CO2气体通入氢氧化钠溶液中反应为：CO2+NaOH=NaHCO3．现将一定量的CO2气体通入500mLNaOH溶液中充分反应后，将溶液低温蒸发，得到不含结晶水的白色固体A，取3份质量不同的该固体A分别与50g相同浓度的盐酸反应，得到气体的质量与固体A的质量关系如下：
组别123
M（盐酸）/g505050
M（A）/g3.806.207.20
M（气体）/g1.762.642.64
（1）上表中第
 
组数据表明加入50g盐酸完全反应后有剩余．
（2）试通过计算，判断固体A是什么物质？其成分的质量分数是多少？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：由1、2组数据可知，如果1组中稀盐酸不足，或恰好完全反应，则2组中不能产生2.64g气体，因此1组中加入50g盐酸完全反应后有剩余；
由2、3组数据可知，固体质量增加后，气体质量不变，说明2组中稀盐酸不足或恰好完全反应，1和2中稀盐酸都是50g，固体质量增加2.4g，但是气体质量增加了0.88g，不符合1组中气体生成的比例，因此2组中固体是过量的，相应按照1组中的数据进行计算．
解答：解：（1）上表中第1组数据表明加入50g盐酸完全反应后有剩余．
故填：1．
（2）设混合物中碳酸氢钠的质量为x，和稀盐酸反应生成的二氧化碳质量为y，则碳酸钠的质量为（3.80g-x），与稀盐酸反应生成的二氧化碳质量为z，
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，
 84                  44
 x                   y
84
x
=
44
y
，
y=
44x
84
g，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
 106                  44
3.80g-x                z
106
3.80g-x
=
44
z
，
z=
(3.80g-x)×44
106
，
二氧化碳的质量为：1.76g=
44x
84
g+
(3.80g-x)×44
106
，
x=1.68g，
则碳酸钠的质量为：3.80g-1.68g=2.12g，
碳酸氢钠的质量分数为：
1.68g
3.80g
×100%=44.2%，
碳酸钠的质量分数为：
2.12g
3.80g
×100%=55.8%，
答：固体A是碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，碳酸氢钠的质量分数是44.2%，碳酸钠的质量分数是55.8%．
点评：本题主要考查学生分析问题、运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
练习册系列答案
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以下几种物质，请按要求用序号填空：
①食醋②冰水化合物③氦气④氯酸钾等，其中属于混合物的是
 
；属于单质的是
 
，属于氧化物的是
 
．
下列关于一氧化碳的说法正确的是（　　）
A、一氧化碳是无色无味无毒气体
B、一氧化碳和二氧化碳的性质完全一样
C、一氧化碳是具有可燃性的氧化物
D、炼铁时一氧化碳与铁矿石发生了置换反应
化学上可以用pH表示溶液酸碱性的强弱程度，下列关于ph的说法错误的是（　　）
A、pH越小表示一定量的水溶液中H+越多
B、pH越大说明溶液的碱性越强
C、pH的数值只能是0～14之间的整数
D、可以用pH试纸粗略测定溶液的pH
已知甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，它们的组成元素中只有一种相同，其中乙物质能参与绿色植物的光合作用．转化关系如图所示，试判断：
（1）丙物质的化学式：
 
；
（2）写出一个甲→乙的属于置换反应的化学方程式：
 
．
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，不同点是
 
．
（2）由此图可知该化学反应的实质
 
．
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（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）．
（2）写出下列转化的化学方程式，并回答有关问题：
B+A
 
；反应的基本类型是
 
．
实验是学习化学的重要手段，下列实验操作正确的是（　　）
A、
点燃酒精灯
B、
量取液体
C、
过滤
D、
倾倒液体
如图是某学生设计的实验室制取CO2的装置：
（1）收集二氧化碳的方法是
 
．
（2）检验CO2是否装满的方法是
 
．
（3）实验室制取CO2的化学方程式是
 
．
（4）某学生用大理石与稀硫酸来制取CO2，观察到的现象是
 
．

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