题目内容

根据如图物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是（ ）

A. 将乙的饱和溶液过滤，能得到不饱和溶液

B. t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量相等

C. t2℃时，185g甲溶液降温至t1℃时，能析出49g晶体

D. 将26%的甲溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数不变

练习册系列答案
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对下列事实的微观解释不正确的是( )

A. 6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L钢瓶中 - 氧分子变小了

B. 湿衣服晾在太阳底下干得快﹣温度升高，分子运动速率加快

C. 氧化汞受热后分解﹣分子在化学变化中可分

D. 氧气支持燃烧，氮气不支持燃烧﹣不同种分子化学性质不同

分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是（ ）

A. 浓硫酸密度比水大，所以稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中

B. 酸性溶液能使石蕊溶液变红，能使石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性

C. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应

D. 酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨

实验课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁(Fe2O3)粉末中的一种或两种，  为确定该粉末的成分，同学们进行了如下探究，请你参与其中并回答问题。

[提出猜想]甲组：铜粉；乙组：氧化铁粉末；丙组：____________________。

[设计实验]

方案1：取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的___________(从下列试剂中选择：氯化钠溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液)振荡，若甲组猜想正确，则实验现象为__________________。

方案2：取8g红色粉末放入硬质玻璃管中，先通入CO，然后用酒精喷灯加热一段时间(实验装置如图1所示)，停止加热并继续通入CO至装置冷却。

若乙组或丙组猜想正确，则硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是____________。

实验时要先通CO再加热的目的是______________________。

[数据处理]

等装置完全冷却到室温，称量硬质玻璃管内剩余固体质量为mg。若乙组猜想正确，则m的取值范围是________________。

[实验反思]

图1虚线框内的装置是用于吸收CO2；并收集CO，请从图2(广口瓶内均为氢氧化钠溶液)中选择最合适的装置______________(填序号)。

用适当的化学用语填空：

（1）2个氮气分子________ （2）硝酸铵中的阳离子________

（3）地壳中含量最多的元素与地壳中含量最多的金属元素组成的化合物的化学式______

菜刀在生活中有重要应用.下列情况中，菜刀腐蚀由快到慢的是（ ）

①切青菜后用清水冲洗；②切湿咸菜后未清洗；③切肥猪肉后放置.

A. ①③② B. ②①③ C. ③①③ D. ③②①

向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是（ ）

A. B.

C. D.

美国康奈大学研究人员发明出一种含有铋铟锡等金属的新型合金材料。该材料能被用在各类变形设备中。下列有关金属的说法正确的是()

A. 铋、铟和锡形成的合金熔点大于铋、铟、锡

B. 铝比铁活泼，故铝制品比铁制品更容易被腐蚀

C. 铁制品在热带雨林地区比在沙漠地区更易生锈

D. 常温下金属均为固态，都具有导电性、导热性和延展性

某兴趣小组的同学为探究金属的化学性质以及锈蚀的条件进行了以下系列实验，仔细分析后回答下列问题：

（1）实验一：小明按图所示以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铝、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是__________；铝与稀盐酸刚接触时反应缓慢，一段时间后剧烈，产生气泡速率随着加快，其原因可能是__________；三种金属活动性由强到弱顺序为__________（写元素符号）。

（2）实验二：为探究铁、铜、银三种金属活动性的顺序，小红提出按图2进行两步实验， a．试管①中发生反应的化学方程式为_______________； b．试管②中现象是_________。

（3）铁是目前世界年产量最多的金属。如图是一氧化碳还原氧化铁实验装置图，回答下列问题

①写出甲处玻璃管中反应的化学方程式: ____________________；

②加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是___________；

③该实验设计装置丙的目的是____________________。

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