某校课外活动小组的同学在老师的帮助下.探究用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)炼铁的主要反应原理．他们设计的实验装置如下图所示．回答下列问题:(1)写出用一氧化碳还原氧化铁的化学反应方程式:3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．(2)实验中澄清石灰水作用是检验有二氧化碳生成．(3)图甲中第①个酒精灯� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．某校课外活动小组的同学在老师的帮助下，探究用赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）炼铁的主要反应原理．他们设计的实验装置如下图所示．回答下列问题：

（1）写出用一氧化碳还原氧化铁的化学反应方程式：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）实验中澄清石灰水作用是检验有二氧化碳生成．
（3）图甲中第①个酒精灯上网罩的作用是提高温度．实验时应先点燃第②个酒精灯．
（4）图乙与图甲相比，它的主要优点是节省能源．

分析由题目的信息可知：一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，配平即可；实验结束后可观察到玻璃管中的现象是红色变黑色，澄清石灰水会变浑浊；根据设计酒精灯的目的解答；实验时应先点燃酒精灯，防止排出的一氧化碳污染空气；根据装置的改进确定优点．

解答解：（1）一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故填：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）澄清石灰水用于检验反应后有二氧化碳生成，故填：检验有二氧化碳生成；
（3）第①个酒精灯上网罩能提高温度，实验时应先点燃酒精灯，防止排出的一氧化碳污染空气；故填：提高温度；②．
（4）图乙中将未反应的一氧化碳进行点燃提供热量，能节约能源，故填：节省能源．

点评本考点属于结合课本知识的信息，要记住一氧化碳的可燃性和还原性，还考査了化学方程式的书写等．碳不充分燃烧生成的一氧化碳做了高炉炼铁的还原剂，还要注意化学方程式的配平．

练习册系列答案

（1）仪器a的名称铁架台；
（2）写出草酸分解的化学反应方程式H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO₂↑+CO↑；
（3）A装置的作用是检验产物有水生成，C装置硬质玻璃管内的反应现象是黑色固体变红，其中发生反应的氧化剂是CuO；
（4）E处酒精灯的作用是点燃尾气，防止污染环境，反应结束后，先熄灭C处的酒精灯．

11．已知2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃在化学上被称为“铅热反应”，人们可利用该反应来焊接铁轨．从反应中可以看出Al比Fe活泼，镁和氧化铜也能发生类似的反应．该反应的化学方程式为Mg+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+MgO．某化学活动小组学生在实验室中进行镁和氧化铜的反应实验，充分反应之后，大家对于反应后的固体剩余物产生了疑问，请你帮助他们完成探究实验．
【提出问题】反应后的固体剩余物是什么？
【做出假设】甲组同学认为：反应后的固体剩余物中一定只含有MgO和Cu；
乙组同学认为：反应后的固体剩余物中一定含有MgO和Cu，可能含镁；
对于反应后的固体剩余物组成，你的假设是：一定含有MgO和Cu，可能含CuO．
【实验探究】经过查阅资料、回忆已学过的知识，大家决定设计如下的实验对反应后的固体剩余物进行探究．

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量反应后的固体剩余物于试管中，向其中加入足量的稀盐酸．	固体部分溶解，溶液为无色．	甲组同学的结论正确．
②若取少量固体于试管中，进行与实验①一样的操作．	固体部分溶解，产生气泡，溶液为无色．	乙组同学的假设正确（填“正确”或“错误”）．
③若取少量固体于试管中，进行与实验①一样的操作．	固体部分溶解，溶液变为蓝色	你的假设正确．

【反思拓展】对于有多种物质参加的化学反应，要判断充分反应后得到的剩余物的成分，需要考虑到反应物是否过量．由此联想到：在盐酸和氢氧化钠溶液发生的中和反应后的剩余溶液中滴入无色酚酞试液，若酚酞试液不变红，则反应不一定恰好完全反应（填“一定”或“不一定”）．

8．我国西汉时期就开始冶炼铜，方法是先用硫酸与氧化铜反应，再用铁置换出铜，称为“湿法炼铜”．写出上述两步反应的化学方程式：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

15．请用化学用语填空：
（1）氖原子Ne；（2）3个铝离子3Al³⁺；
（3）五氧化二磷中磷元素的化合价是$\stackrel{+5}{P}$₂O₅；
（4）目前属于最清洁的气体燃料是H₂．

5．地球是一颗美丽的蓝色星球，海水占了全球水资源的97%．海水资源的开发和利用具有非常广阔的前景．
（1）海水中含有大量的NaCl，可用于制备钠及其化合物，其流程如图：

①加入过量Na₂CO₃溶液目的是除去CaCl₂和BaCl₂，流程中不能用过量稀硫酸代替过量稀盐酸的原因是会生成新的杂质硫酸钠；
②提纯过程中使用了过滤和蒸发操作，实验室过滤和蒸发操作均使用到的玻璃仪器是玻璃棒；
③流程图中制备金属钠的化学方程式为2NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑．
（2）工业上利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，并同时获得两种单质．补充并配平化学方程式：
□NaCl+□H₂O□NaOH+□H₂↑+□Cl₂↑
（3）刘廷在实验室找到一瓶长期放置的NaOH溶液，欲对其成分进行实验探究．
【查阅资料】
I．NaOH与CO₂分两步反应：
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃
Ⅱ．NaOH与NaHCO₃反应方程式为：NaOH+NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O
Ⅲ．物质的溶解性：

	CO₃^2-	HCO₃^-	OH^-
Ba²⁺	不溶	溶	溶

溶液的酸碱性：BaCl₂溶液呈中性
【提出猜想】刘廷根据资料中的I、Ⅱ对其成分提出了5种合理猜想，请将猜想补充完整
猜想1：只有NaOH，猜想2：含有氢氧化钠、碳酸钠，猜想3：只有Na₂CO₃，猜想4：碳酸氢钠、碳酸钠，
猜想5：只有NaHCO₃．
【实验验证】

步骤	操作	现象	结论
步骤1	取该NaOH溶液，加入过量BaCl₂溶液	产生白色沉淀	证明猜想1、5不成立（填数字）
步骤2	取步骤1中上层清液，滴加稀盐酸	无气泡产生	证明原溶液不含HCO3-、CO₃^2-（填“离子”）
步骤3	另取步骤1中上层清液，滴加酚酞	溶液未变红	证明原溶液不含OH^-（填“离子”）

【实验结论】通过以上实验操作得出结论：猜想3是正确的（填数字）

12．下列物质的名称（或俗称）、化学式和类别，三者都正确的是（　　）

	A．	烧碱、Na₂CO₃、碱		B．	消石灰、CaCO₃、盐
	C．	生石灰、CaO、氧化物		D．	碳酸氢铵、NH₄HCO₃、酸

9．今有两瓶无色溶液，一瓶是纯净水，一瓶是苏打水，请你用物理方法和化学方法将它们区别开来．

10．欲鉴别氢气、氧气、二氧化碳、甲烷4种气体，现有一盒火柴，还需要用到下列实验用品中的（　　）

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