有一在空气中暴露过的KOH固体.经分析含H2O 2.8%.K2CO37.2%.取10g该样品投入100g质量分数为18.25%的盐酸中.又用一定浓度的KOH溶液恰好中和多余的盐酸.将中和后的溶液蒸干.所得固体的质量是( ) A.37.25 gB.40 gC.45 gD.74.5 g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析含H₂O 2.8%，K₂CO₃7.2%，取10g该样品投入100g质量分数为18.25%的盐酸中，又用一定浓度的KOH溶液恰好中和多余的盐酸，将中和后的溶液蒸干，所得固体的质量是（　　）

A、37.25 g

B、40 g

C、45 g

D、74.5 g

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，将中和后的溶液蒸干，所得固体是氯化钾，氯化钾是由氢氧化钾、碳酸钾和稀盐酸反应得到的，因此氯化钾中氯元素的质量和100g质量分数为18.25%的盐酸中的氯元素质量相等，据此可以计算生成氯化钾的质量．

解答：解：设生成氯化钾的质量为x，
由KOH+HCl═KCl+H₂O，K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑，可以判断HCl～KCl，
100g质量分数为18.25%的盐酸中氯化氢的质量为：100g×18.25%=18.25g，
HCl～KCl，
36.5 74.5
18.25g x

36.5

18.25g

74.5

，
x=37.25g，
故选：A．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

练习册系列答案

【实验1】第一份溶液中加足量NaOH溶液，加热，收集到气体的质量m₁和反应时间t的关系如图一坐标所示．
【实验2】第二份溶液中慢慢滴加硝酸钡溶液后，生成的沉淀和加入的硝酸钡溶液的关系如下表所示：

加入硝酸钡溶液质量/g	10	20	45	55
产生白色沉淀质量/g	2.33	4.66	6.99	6.99

回答下列问题：
（1）写出实验1中发生反应的化学方程式

．
（2）根据实验2中的表格，以硝酸钡溶液的质量为横坐标，生成沉淀的质量为纵坐标，作出关系图二．
（3）求硝酸钡溶液溶质的质量分数．

8.4g碳酸氢钠刚好与20g盐酸完全反应．求盐酸溶液中溶质的质量分数．（反应方程式：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑）

近年来，成都市政府率先在公交车和出租车中推行用天然气代替汽油作燃料的改革，取得了显著的进展．走在街头，你会发现不少公交车和出租车上印有“CNG”的标志，代表它们是以压缩天然气作为燃料的汽车．
（1）成都市政府推行这一改革的主要目的是

．
（2）天然气的主要成分是

，该主要成分燃烧的化学方程式为

．
（3）天然气的主要成分若出现在煤矿的矿井里，并达到骊定的浓度，遇明火就会发生爆炸，这就是人们常说的瓦斯爆炸．瓦斯爆炸严重危害井下矿工的生命安全．为了防止瓦斯爆炸，煤矿的矿井里必须采取

、

等安全措施．

现有含杂质的固体氯化钡（BaCl₂），杂质不溶于水，取12.5克样品放入烧杯中，然后加入39.6克水使其充分溶解，静置后滤去杂质，得到50克滤液．取10克滤液，加入100克硝酸银溶液（AgNO₃），恰好完全反应生成白色沉淀，过滤后得到107.13克溶液．试计算：
（1）生成白色沉淀的质量；
（2）10克滤液中溶质的质量；
（3）样品中氯化钡的质量分数．

下列实验现象描述正确的是（　　）

A、带锈的铁钉放入稀盐酸中，立即有气泡产生，溶液变成黄色

B、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体

C、将铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色的铜出现，溶液由蓝色逐渐变浅绿色

D、铁丝在潮湿的空气中会生成红色的三氧化二铁

请用化学方程式解释下列的现象并写出基本反应类型．
（1）铝制品的耐用的原因

，属于

反应．
（2）不宜用铁制品盛放硫酸铜溶液的原因

，属于

反应．
（3）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的原因，

，属于

反应．

甲物质在不同温度下的溶解度如表所示：

温度	20℃	30℃	40℃	50℃
溶解度	31.6g	45.8g	63.9g	85.5g

把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是（　　）

某酸的电离方程式为HnRO_2n═nH⁺+RO_2n^n-则该酸能生成的酸式盐可能有（　　）

A、n种	B、2n种
C、n-1种	D、n+1种

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