Question

9．化学知识在工业上有广泛的用途．
（1）过程①中发生的化学反应为：4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4NO+6X，则物质X的化学式为H₂O，
（2）浓硫酸有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，必要时再到医院治疗．
（3）造纸过程中会产生大量含NaOH的废水，小莹同学想用pH试纸粗略测定废水酸碱度，测定的具体方法是：用玻璃棒蘸取少量待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH值；为消除该废水对环境的污染，请从稀硫酸、氧化铜、碳酸钙三种药品中选择一种药品，来除去污水中的NaOH，反应的化学方程式H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O．
（4）用X射线检查胃肠疾病时，要让患者服用“钡餐”（主要成分是硫酸钡）．不能用BaCO₃制“钡餐”，这是因为BaCO₃能与胃液中的盐酸反应，生成的BaCl₂是重金属盐，易溶于水，会使人中毒，可饮用适量的硫酸钠溶液解毒，这是因为BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑（用化学方程式表示）．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律可知，在化学反应前后元素种类不变进行分析；
（2）根据实验室正确处理浓硫酸事故的处理方法进行分析；
（3）根据溶液酸碱度的测定，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水进行分析；
（4）根据碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳进行分析．

解答 解：（1）由质量守恒定律可知，在化学反应前后元素种类不变，反应物中有4个氮原子，12个氢原子，10个氧原子，生成物中有4个氮原子，4个氧原子，所以X是H₂O；
（2）浓硫酸有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，必要时再到医院治疗；
（3）用pH试纸粗略测定废水酸碱度，测定的具体方法是：用玻璃棒蘸取少量待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH值，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；
（4）碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案为：（1）H₂O；
（2）3%-5%的碳酸氢钠溶液；
（3）用玻璃棒蘸取少量待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH值，H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；
（4）BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．

点评 本题重点考查了复分解反应的原理，盐的定义以及可溶性盐与不溶性盐之间的转换．