Question

现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末。欲确定R的成分，请你一起完成：

（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。

                           

（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是       。

（3）待不再产生气泡时，再进行         （填写一种实验操作方法），得到溶液和铜。然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是        。

（4）写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式                                    。该反应的基本类型属于         （选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。

 

Answer 1

【答案】

（1）（每小格各1分，共3分）

 

（2）银（或Ag）                       

（3）过滤；铁（或Fe）                                     

（4）Fe + H₂SO₄ ＝ FeSO₄ + H₂↑；置换

【解析】（1）根据银、镁、铁三种金属的活动性强弱关系镁＞铁＞氢＞银，可判断顺序表最左端空格内为镁，接下来的空格内为铁，最右端为银；

（2）铜与另一种金属R的混合粉末能与稀硫酸反应放出氢气，可判断金属R能与酸反应产生氢气，由金属R不可能是金属银；

（3）根据操作后把溶液与铜分离开来，可判断该操作为过滤；由于滤液的盐能与锌反应，可判断盐中金属活动性比锌弱，而金属镁的活动性比锌强，因此金属R应为铁；

（4）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；该反应为单质与化合物生成单质与化合物的置换反应；