Question

长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaCO₃和Mg(OH)₂。学校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaCO₃的含量为多少。他们取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟（min）内生成CO₂质量，测量数据如下表：

时间/ min	1	2	3	4	5
生成CO2的质量/g	30	50	60	66	66

①4 min后，水垢中的CaCO₃              （是、否）反应完全？

②计算该水垢中CaCO₃的质量分数。

 

Answer 1

【答案】

是(1分) 碳酸钙150g （1分）质量分数75%（1分）（格式规范1分）

【解析】

试题分析：①由题中表内数据可知，4 min后，反应产生的二氧化碳的质量为66g，不再增加，故水垢中的CaCO₃是反应完全了。

②由题意可知，200g水垢共计反应生成了66g二氧化碳，根据化学方程式计算即可。

解：设，该水垢中CaCO₃的质量为X%。

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

100             44

200g·X%        66g

100:44=200g·X%:66g

X%=75%

答：该水垢中CaCO₃的质量分数为75%。

考点：根据化学方程式计算。

点评：根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。