Question

【题目】黄铜（铜锌合金）是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品．为测定某黄铜材料中锌的含量，化学研究小组进行了实验：称取15.0g此黄铜材料，向其中逐渐加入稀盐酸，测定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量，并根据实验情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸质量的关系图． 请你仔细分析此关系图，并进行计算：

（1）15.0g黄铜材料中含锌g．
（2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程），计算结果精确到0.1%）．

Answer 1

【答案】
（1）6.5
（2）解：参加反应的纯净的盐酸为y，

Zn+	2HCl	=	ZnCl2+	H2↑
65	73			2
x	y			0.2g

=

y=7.3g

所以稀盐酸中溶质的质量分数为： ×100%≈18.3%

【解析】解：（1）设参加反应的锌的质量为x

Zn+	2HCl	=	ZnCl2+	H2↑
65				2
x				0.2g

=
x=6.5g
所以15.0g黄铜材料中含锌6.5g
（1）根据锌会与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，结合题中的数据进行计算；（2）根据生成的氢气和参加反应的盐酸的质量进行计算．