题目内容
学习了CO2的有关知识之后，同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧：2Mg＋CO2
2MgO＋C，所以镁着火不能用CO2来灭火．但没有找到有关钠能否与CO2反应的介绍．于是同学们展开钠着火能否用CO2来灭火的探究．
提出猜想：钠能发生类似于CO2与镁的反应，可能的化学方程式为：________．
实验：将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在CO2中继续燃烧．
进一步查阅资料得知：
①Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，与H2O反应生成NaOH．
②Ba(OH)2溶于水而BaCO3不溶于水．
③Na2CO3的存在会干扰NaOH的检测．
基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物应该与Mg在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：
①Na2O、C
②________、C
③NaOH、C
④Na2O、Na2CO3、C
通过理论分析，猜想________(填序号)肯定是错误的，理由是：________．
验证猜想：
在步骤(2)中BaCl2溶液为什么要加入至过量：________．
在步骤(3)中也可以通过加入________试剂的方法进行检验(任写一种试剂)．
结论：猜想________(填序号)正确．
答案：
解析：
解析：
|
②4Na＋CO22Na2O＋C ③NaOH中有氢元素而反应物中没有氢元素，根据质量守恒定律可知③错误 步骤1：肯定有C(炭) 步骤2：现象有白色沉淀生成 步骤3：加入CuSO4(或CuCl2)溶液；肯定有Na2O 完全除去Na2CO3，以免Na2CO3干扰NaOH的检验 酚酞(或紫色石蕊试液、或能与OH－反应生成沉淀的可溶性物质) ④ |
Na2CO3
练习册系列答案
相关题目
某校化学研究性学习小组的同学们为了测定某氢氧化钙试样品中的Ca（OH）2含量（含有的杂质为CaCO3），共做了三次实验，使一定质量的该试样分别与同一种盐酸反应，所得有关实验数据记录如下表：
（1）在第次实验中，反应容器内有白色固体剩余；
（2）求原试样中Ca（OH）2的质量分数（计算结果精确至0.1%）
（3）经测知，第2次实验反应完全后，所得溶液中溶质只有一种，通过计算求出实验所取稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（计算结果精确至0.1%）
（4）已知20℃时，Ca（OH）2饱和溶液溶质的质量分数为0.17%，求20℃时Ca（OH）2的溶解度．
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | |
| 所取式样的质量（g） | 17.4 | 17.4 | 17.4 |
| 所取稀盐酸的质量（g） | 80 | 100 | 125 |
| 生成CO2的质量（g） | 2.64 | 4.4 | 4.4 |
（2）求原试样中Ca（OH）2的质量分数（计算结果精确至0.1%）
（3）经测知，第2次实验反应完全后，所得溶液中溶质只有一种，通过计算求出实验所取稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（计算结果精确至0.1%）
（4）已知20℃时，Ca（OH）2饱和溶液溶质的质量分数为0.17%，求20℃时Ca（OH）2的溶解度．
