Question

12．如图为探究空气中氧气的质量分数的实验；
（1）实验中使用红磷作药品，红磷燃烧的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅，实验结束后集气瓶中剩下的气体主要是氮气，该实验得到的结论是氧气约占空气体积的五分之一；
（2）如果实验完毕，进入集气瓶的水未达到预期目的，你认为导致这一结果的原因可能有①红磷不足②装置漏气，③没有冷却到室温，就打开止水夹．

Answer 1

分析 （1）根据红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，氮气具有助燃性进行分析；
（2）如果操作不当，会影响实验结果，甚至会导致实验失败．

解答 解：（1）红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅，实验结束后集气瓶中剩下的气体主要是氮气，该实验得到的结论是：氧气约占空气体积的五分之一；
（2）结果偏小的原因可能有以下几种：①装置气密性不好，在冷却过程中有外界的空气进入瓶中；②红磷量不足，氧气没有完全消耗；③实验没有等到装置冷却至室温就打开止水夹，由于瓶内气体温度偏高，气压偏大，会导致测量结果小等．
故答案为：（1）4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅，氮气，氧气约占空气体积的五分之一；
（2）装置漏气，红磷量不足，没有冷却至室温就打开止水夹．

点评 熟记用红磷测定空气里氧气含量的实验原理、操作步骤、实验现象、实验结论和注意事项是解答这类题目的基础．