Question

化学兴趣小组的同学用如图1所示装置做中和反应实验．试回答：
（1）用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌，当溶液刚好由

 

色变成

 

色时，恰好完全中和，停止加入盐酸．该反应的化学方程式为

 

．
（2）实验（1）中，某同学又多加了几滴盐酸，这时溶液显

 

性，溶液的pH

 

7；
（3）如图2是实验（1）中反应的微观图示．可看出中和反应的实质是

 

和

 

（填化学符号）结合生成H₂O．

Answer 1

考点：中和反应及其应用,溶液的酸碱性与pH值的关系,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性

分析：（1）依据碱性溶液能使酚酞变红，而中性与酸性溶液不能使酚酞变色分析判断；
（2）依据酸的溶液呈酸性，其pH小于7分析解答即可；
（3）依据图示中离子的变化情况分析中和反应的实质．

解答：解：（1）氢氧化钠的溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，加入盐酸与之反应会生成氯化钠和水，恰好中和则溶液为氯化钠的溶液，呈中性，中性溶液不能使酚酞试液变色，其中和反应的方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）实验（1）中，某同学又多加了几滴盐酸，则盐酸过量，溶液呈酸性，酸性溶液pH小于7；
（3）依据图示可明显的看出该反应前后离子的变化情况是氯离子变多，氢氧根离子变少，钠离子未变，从而可知中和反应的实质是：氢离子和氢氧根离子结合成了水分子；
故答案为：（1）红；无；NaOH+HCl=NaCl+H₂O；（2）酸；＜；（3）H⁺；OH^-．

点评：此题是关于中和反应的问题考查题，解题的关键是掌握酸碱指示剂的变色特点和中和反应的实质，属基础性知识考查题．