Question

（2013?启东市一模）（1）如图信息，瓶中溶液长期放置后浓度变稀，这是因为该物质具有

吸水

性，若用量筒量取50ml密度为ρg/ml该硫酸溶液，则量筒内溶液的溶质质量为

ρg/ml×50ml×98%

（只要求列式）．
（2）某探究小组同学对某工业废水（含有H₂SO₄、HNO₃）中H₂SO₄的含量进行测定．取50g废水于烧杯中，加入足量BaCl₂溶液、过滤、洗涤、干燥，得BaSO₄固体11.65g．请回答：
①50g废水中H₂SO₄的质量分数．
②若改用KOH溶液来测定50g废水中H₂SO₄的含量，结果可能会

偏高

（选填“偏低”、“偏高”或“不变”），原因是：

废水中含有硝酸，硝酸也会消耗氢氧化钾

．

Answer 1

分析：（1）依据硫酸溶液的吸水性分析溶液变稀的原因，根据溶液的体积与其密度乘积即为溶液的质量，而溶液的质量与其溶质质量分数的乘积即为溶质的质量求出溶液中的溶质；
（2）①根据硫酸与氯化钡反应的化学方程式由沉淀的质量可以计算出废水中硫酸的质量；
②由于废水中除含硫酸外还含有硝酸，也能中和氢氧化钾，使消耗的氢氧化钾会增大，再由消耗的氢氧化钾的质量计算出的硫酸的质量会比废水中硫酸的质量大．

解答：解：（1）由于该瓶中的硫酸溶质质量分数标注的是98%，属于浓硫酸，而浓硫酸具有吸水性，所以瓶中溶液长期放置后浓度变稀；
由于溶液的体积与其密度乘积即为溶液的质量，而溶液的质量与其溶质质量分数的乘积即为溶质的质量求出溶液中的溶质，所以则量筒内溶液的溶质质量为ρg/ml×50ml×98%；
（2）①设硫酸的质量为x
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
98          233
x         11.65g

98

x

=

233

11.65g

x=4.9g                             
所以硫酸溶液的溶质质量分数为

4.9g

50g

×100%=9.8%
（2）由于废水中除含硫酸外还含有硝酸，硝酸也能中和氢氧化钾，使消耗的氢氧化钾会增大，再由消耗的氢氧化钾的质量计算出的硫酸的质量会比废水中硫酸的质量大（其实就是因为硝酸消耗的氢氧化钾也被当成硫酸消耗的，所以导致硫酸的含量偏高）；
故答案为：（1）吸水；ρg/ml×50ml×98%；（2）①答：该废水中硫酸的质量分数为9.8%；②偏高；废水中含有硝酸，硝酸也会消耗氢氧化钾．

点评：本题考查了浓硫酸的物理性质以及根据化学方程式的计算，可以根据酸的性质以及根据化学方程式的有关计算进行解答．