Question

通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示。

[ MgCl₂+2NaOH=Mg(OH)₂↓+2NaCl     CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl ]

根据以上信息回答：

（1）在完成操作之前，必须加入的X物质是        。

（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是        。该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是       （填序号）。      

A           B             C           D

（3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，可采取用         等措施。

    A玻璃棒不断搅拌    B 来回移动酒精灯加热    C 来回移动蒸发皿加热

（4）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是                           。（5）判断加入的盐酸“适量”的方法是                                    。

（6）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是                          。

 

Answer 1

【答案】

（1）水   （2）过滤   D   （3）ABC    （4）除尽溶液中的镁离子

(5) 滴加盐酸至无气泡放出为止     （6）提纯的过程中有氯化钠生成

【解析】（1）粗盐提纯的基本操作过程为溶解、过滤、蒸发结晶。故在操作Ⅰ前应加水溶解；（3）在蒸发过程中玻璃棒不断搅拌、来回移动酒精灯加热或来回移动蒸发皿加热，避免局部受热过多造成食盐固体飞溅；（4）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，目的是除尽溶液中的镁离子；(5)Na₂CO₃＋2HCl=2NaCl＋H₂O＋CO₂↑滴加至无气泡放出为止就说明加入的盐酸“适量”；（6）由于在实验过程中NaOH+HCl=NaCl+H₂O、Na₂CO₃＋2HCl=2NaCl＋H₂O＋CO₂↑有NaCl生成，故实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量。