题目内容

某研究性学习小组对“H2S的水溶液是否显酸性”进行探究．请你参与他们的探究活动，并回答有关问题．

(1)查阅资料：①H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水，在常温常压下，1体积水中能溶解2.6体积硫化氢；密度比空气的大；②实验室里，通常用硫化亚铁(FeS)固体跟稀盐酸或稀硫酸反应制取硫化氢．

(2)提出假设：H2S的水溶液显酸性

(3)实验探究：

Ⅰ．制备H2S

①若用稀盐酸制备H2S，其化学方程式为________．

②制取H2S的发生装置为________(填字母)，收集装置只能选D的原因是________．

Ⅱ．设计如图Ⅱ所示装置进行验证实验．

①实验过程中，A装置内蓝色石蕊试纸的颜色始终没有变化．A装置的作用是________．

②在通入H2S之前将B装置中胶头滴管内的蒸馏水滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，此操作的目的是________．当有H2S通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明________．

(4)结论：原假设成立．

(5)反思与评价：该验证实验中，有一个明显疏漏，请你指出疏漏之处为________．

(6)知识拓展：H2S的水溶液显酸性，具有酸的通性，若用氢氧化钠溶液吸收尾气，则反应的化学方程式为________．

答案：
解析：

　　Ⅰ　①FeS＋2HClFeCl2＋H2S↑

　　②A　H2S溶于水且密度比空气大(缺一不给分)

　　Ⅱ　①证明H2S气体不能使蓝色石蕊试纸变色(或干燥的H2S不显酸性)

　　②证明水不能使蓝色石蕊试纸变色(或证明水无酸性)　硫化氢的水溶液显酸性

　　(5)没有尾气处理(或吸收)装置

　　(6)2NaOH＋H2SNa2S＋2H2O


练习册系列答案
相关题目
29、维生素C（简称Vc，又名抗坏血酸），易溶于水，易被氧化．人体缺乏Vc可能引发多种疾病．水果和蔬菜中含有丰富的Vc．某研究性学习小组对它探究如下：
探究一：测定饮料中Vc的含量．
【查阅资料】Vc能和高锰酸钾反应，使紫色的高锰酸钾溶液褪色．
【设计方案】分别向盛有lmL等浓度高锰酸钾稀溶液的四只试管中逐滴滴加果味饮料、苹果汁、梨汁和0.04%的Vc溶液，边滴边振荡，直至高锰酸钾溶液褪色．
【实验数据】

【实验探究】分析数据可知，Vc含量最高的是
苹果汁
，含量为
0.02%
（各液体密度上的差别和每一滴的体积差别忽略不计）．
探究二：蔬菜放置时间的长短对其Vc含量是否有影响．
【设计方案】请你用新鲜的黄瓜、放置一周的黄瓜、高锰酸钾稀溶液和必要的仪器设计实验方案：
将新鲜黄瓜和放置一周的黄瓜分别捣碎，用纱布将汁液分别挤入两个烧杯中，向取有等量高锰酸钾稀溶液的两支试管中，分别滴入上述两种黄瓜汁，边滴边振荡，直到高锰酸钾溶液刚好褪色，记录滴数．（其它合理答案也可）
．
【实验结论】按上述方案实验，根据这一实验结果，分析得出蔬菜放置时间的长短对其Vc的含量有影响．
【实验反思】化学实验需要控制变量．下列情况不会影响到测定结果的是
C
．
A．每次实验所用的果汁颜色不同
B．量取的被测物质的体积不同
C．试管的大小不同
D．没有用同一规格胶头滴管滴加
19、将过量的Na2CO3溶液滴入一定量的CuSO4溶液中得到蓝色固体．某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究．
㈠猜想与假设
猜想一：固体为CuCO3，理由是
Na2CO3 +CuSO4═Na2SO4+CuCO3↓
（用化学方程式表示）．
猜想二：固体为Cu（OH）2，理由是Na2CO3溶液显
碱
（填酸或碱）性．
猜想三：固体为CuCO3与Cu（OH）2的混合物．
㈡查阅资料
Ⅰ．CuCO3与Cu（OH）2两种晶体都不含结晶水，两种晶体受热都容易分解，都是生成对应的两种氧化物．
Ⅱ．白色无水硫酸铜遇水显蓝色．
㈢设计与实验
（1）将反应后的固液混合物经
过滤
（填一种操作名称），洗涤，低温烘干得到蓝色固体．

（2）用上图所示装置进行实验．
若用装置A、B组合实验，B中无现象，则猜想
二
正确．
若用装置A、C组合实验，C中无现象，则猜想
一
正确．
若要证明猜想三是正确的，实验装置的连接顺序应该是A→
C
→
B
．
（2007?松江区）选做题：人体缺乏维生素C可能引发多种疾病．某研究性学习小组对它研究如下：
（1）假设：维生素C可能具有酸性？
（2）实验方案：
提供试剂；维生素C片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、氢氧化钠溶液、pH试纸．根据以上试剂，请你设计出两种实验方案，并写出实验现象：

（3）结论：维生素C具有酸性．
（4）维生素C在酸性环境下比较稳定，在高温时易被破坏．请你想一想，如何食用黄瓜才能充分利用其中丰富的维生素C
加醋凉拌
加醋凉拌
．
某研究性学习小组对双氧水开展如下研究．

（1）图1中仪器①的名称
分液漏斗
分液漏斗
，该装置中发生的化学方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．图1装置也可以用于实验室制
二氧化碳
二氧化碳
气体（只填一种即可）
（2）小杨同学将MnO2与水泥按一定比例加水混合、凝固，制作成小块状固体，加入图2装置中制氧气，以方便实验结束回收二氧化锰．实验前检查该装置气密性的方法是：打开旋塞，从长颈漏斗口注水至
漏斗末端浸没到水面下
漏斗末端浸没到水面下
，关闭旋塞，继续注水，使漏斗中液面略高于试管中液面，一段时间后，高度差不变，说明
装置气密性
装置气密性
良好．其中块状固体应放置在
A
A
处（填“A”或“B”）
（3）利用图2装置反应一段时间后，需停止反应，其操作是
关闭活塞
关闭活塞
．
将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体．某研究性学习小组对固体沉淀的成分进行了如下探究．请完成下列各题：
（一）猜想与假设：
猜想一：固体为CuCO3，理由：
CuSO4+Na2CO3=CuCO3↓+Na2SO4
CuSO4+Na2CO3=CuCO3↓+Na2SO4
（用化学反应方程式表示）．
猜想二：固体为Cu（OH）2，理由：Na2CO3溶液呈
碱
碱
（填“酸”或“碱”）性．
猜想三：固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
（二）资料查阅：
①结晶水合物受热后易失去结晶水，如CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuSO4+5H2O↑；
②Cu（OH）2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物．
③无水氯化钙可做吸水剂；碱石灰的主要成分为氢氧化钠固体和氧化钙
（三）设计与实验：
Ⅰ．固体的获取：
（1）将反应后的固、液混合物经
过滤
过滤
、洗涤、室温晾干得蓝色固体．
Ⅱ．用下图所示方案，初步定性探究固体的成分．

（2）无色气体为
二氧化碳（CO2）
二氧化碳（CO2）

（3）加入足量铁屑发生反应的方程式为
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
、
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

结论：猜想
二
二
不成立．
Ⅲ．固体组成定量测定：
设固体为aCu（OH）2?bCuCO3?cH2O，为测定其组成，称取24.0g蓝色固体．继续进行实验：
【实验步骤】

图中注射器处为两个单向阀：推注射器时a关闭，b处打开；拉注射器时，a打开进空气，b关闭．
实验步骤 ①组装好装置，检查气密性；②反复推拉注射器；③称量B、C、D、E、F的质量；④关闭弹簧夹，加热B处试管直到反应不再进行；⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器；⑥再次称量B、C、D、E、F的质量．
问题探究：
（4）写出Cu（OH）2、CuCO3分解的化学方程式
Cu（OH）2
  △  
.
 
CuO+H2O↑
Cu（OH）2
  △  
.
 
CuO+H2O↑
、
CuCO3
  △  
.
 
CuO+CO2↑
CuCO3
  △  
.
 
CuO+CO2↑
．
样品分解的总反应方程式
aCu（OH）2?bCuCO3?cH2O
  △  
.
 
（a+b）CuO+（2a+2c）H2O↑+bCO2↑
aCu（OH）2?bCuCO3?cH2O
  △  
.
 
（a+b）CuO+（2a+2c）H2O↑+bCO2↑
．
说明装置B中样品没有完全反应的现象是
B中固体没有完全变黑（或装置C、装置D的质量还在变化）
B中固体没有完全变黑（或装置C、装置D的质量还在变化）

（5）D中的药品为
氢氧化钠溶液（氢氧化钾或氢氧化钡等）
氢氧化钠溶液（氢氧化钾或氢氧化钡等）
，作用是
吸收B中生成的二氧化碳
吸收B中生成的二氧化碳
．
（6）进行步骤⑤的操作，是为了
将B中生成气体完全排出（使C、D充分吸收）
将B中生成气体完全排出（使C、D充分吸收）
，该操作中推注射器时缓缓的目的是
防止气流过快，C、D不能充分吸收
防止气流过快，C、D不能充分吸收
．
数据处理：
B C D E F
反应前 124.0g 250.0g 300.0g 350.0g 360.0g
反应后 116.0g 253.6g 304.2g 350.2g 360.0g
（7）据下表数据，E装置质量增加的原因是
气流带出D中水蒸气
气流带出D中水蒸气
；24.0g固体分解出水的质量为
3.6g
3.6g
 g，；
（8）求该固体的化学式中 a：b：c=
1：1：1
1：1：1
．

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