Question

有等质量的A、B两金属的粉末，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。下列说法不正确的是

A．金属活动性强弱：A＞B              

B．反应后A、B可能都有剩余           

C．消耗B的质量一定小于A的质量

D．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等               

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：由图象可得：在相同的时间内，A产生的氢气比B多，所以A的活动性比B强，A符合题意正确；两种金属产生氢气的质量相等，消耗两种酸的质量一定不相等，但题意对两种酸的质量没有条件限制，酸可能完全反应；也可能一种酸完全反应，另一种酸有剩余，因此说反应后A、B可能都有剩余符合题意，所以B正确；由于Ar（A）＜Ar（B），所以产生等质量的氢气，消耗B的质量一定大于A的质量，而不是小于，所以C不符合题意，错误；由于产生氢气的质量相等，所以消耗等质量分数的不同的酸的质量一定不相等，所以D 符合题意正确。因此不正确的选项为C。

考点：本题综合考查的是图象与化学知识结合的试题。

点评：对于此类试题，要求学生熟练掌握金属与酸产生氢气的质量关系，以及根据图象判断金属活动性的强弱和相对原子质量的大小。