Question

市场上有一种自热米饭，其饭盒中有一小包粉末，粉末的主要成分是铁粉、镁粉和氯化钠．小明利用这包粉末，进行了如下的探究实验：
（1）验证并分离铁粉的最简单的物理方法是

 

．
（2）若要进一步分离镁粉和氯化钠而得到干燥的镁粉，要进行的操作是：溶解、

 

、洗涤、干燥．在前两步实验操作中都用到的玻璃仪器为

 

（填一种）．
（3）在（2）所得镁粉中加入一定量的稀硫酸，使固体完全溶解．对所得溶液中含有的溶质，小明作如下猜想：
猜想1：溶质只有硫酸镁．
猜想2：溶质有硫酸镁和

 

（填化学式）．
经查阅资料：硫酸镁溶液酸性极弱．若要检验猜想2是否正确，能不能选用无色酚酞溶液作为试剂？

 

（填“能”或“不能”）．小明选用一种金属单质进行实验，观察到了明显的现象，从而肯定了猜想2是正确的，写出发生反应的化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,过滤的原理、方法及其应用,常见金属的特性及其应用,金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：（1）磁铁能够吸引铁粉；
（2）根据镁粉和氯化钠的溶解定分析分析分离的方法、操作过程分析回答；
（3）根据酸不能使酚酞试液变色、稀硫酸能和铁反应生成硫酸亚铁和氢气分析回答．

解答：解：（1）验证并分离铁粉的最简单的物理方法是：把磁铁靠近粉末时，铁粉能被磁铁吸引出来，而镁粉和氯化钠不能被磁铁吸引，因此利用磁铁可以验证并分离铁粉．
故填：用磁铁吸引．
（2）若要进一步分离镁粉和氯化钠而得到干燥的镁粉，由于氯化钠溶于水，镁不溶于水，所以，要进行的操作是：溶解、过滤、洗涤、干燥．在前两步实验操作中都用到的玻璃仪器为玻璃棒．
故填：过滤，玻璃棒（或烧杯）．
（3）在（2）所得镁粉中加入一定量的稀硫酸，使固体完全溶解．当镁和稀硫酸恰好反应时，溶质只有硫酸镁；当硫酸有剩余时，溶质有硫酸镁和硫酸，硫酸的化学式是H₂SO₄．所以，猜想2：溶质有硫酸镁和H₂SO₄．
经查阅资料：硫酸镁溶液酸性极弱．若要检验猜想2是否正确，由于酸不能使酚酞试液变色，不能选用无色酚酞溶液作为试剂；小明选用一种金属单质进行实验，观察到了明显的现象，从而肯定了猜想2是正确的，选用的金属可以铁，发生反应的化学方程式：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
故填：H₂SO₄，Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

点评：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．