有一金属氧化物化学式为R2O3．此金属元素在其氧化物中的质量分数为70%求此金属元素的相对原子质量?此为何金属? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

14．有一金属氧化物化学式为R₂O₃．此金属元素在其氧化物中的质量分数为70%求此金属元素的相对原子质量？此为何金属？

分析根据题意，某元素的氧化物的化学式为R₂O₃，其中R元素的质量分数为70%，则氧元素的质量分数为30%，据此进行分析解答．

解答解：某元素R的氧化物的化学式R₂O₃，其中R元素的质量分数为70%，则氧元素的质量分数为30%，则设R的相对原子质量为r，
（2r）：（3×16）=7：3，
解得r=56．故为铁．
故答案为：56；铁．

点评本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

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4．下列变化中，属于化学变化的是（　　）

5．写出下列各化学符号代表的意义：
（1）3H3个氢原子；（2）O氧元素或1个氧原子；（3）3Ca²⁺3个钙离子．

2．下列有关化学变化的说法不正确的是（　　）

	A．	化学变化中都伴随有能量变化
	B．	化学变化的特征是有新物质生成
	C．	化学变化发生时一定有物理变化发生
	D．	爆炸一定发生了化学变化

9．计算质量比为3：1一氧化碳和二氧化碳中氧元素的质量比是33：14．碳元素的质量比为33：7．

3．甲、乙两组同学根据磁铁矿与一氧化碳反应的原理，分别利用梁总方法测定了磁铁矿样品中四氧化三铁的质量．已知磁铁矿与一氧化碳反应的化学方程式如下（假设磁铁矿中的杂质不参加反应）：Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂（计算最终结果保留小数点后二位）．
（1）甲组同学取该磁铁样品10g，与足量的一氧化碳充分反应，测得生成的二氧化碳气体质量为5.5g．请你根据甲组同学的实验数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量．
（2）乙组同学取该磁铁矿样品10g，与足量的一氧化碳充分反应，测得反应后固体物质的质量为8g．请你根据乙组同学的实验数据，列出计算磁铁矿样品中四氧化三铁质量的等式（不要求计算结果）．

10．纯净的盐酸是一种无色，有刺激性气味液体，打开浓盐酸常常看到瓶口出现白雾，这是浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴．

7．如图是一氧化碳与氧化铁反应的装置示意图．请回答下列问题：

（1）写出图中玻璃管内反应的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，玻璃管内出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑．
（2）能证明有二氧化碳生成的反应的化学方程式是CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
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粗盐提纯的实验一般要经过三个步骤，即溶解、过滤和蒸发．
（1）在溶解粗盐时，要用玻璃棒搅拌，其作用是加快溶解的速率．
（2）指出如图过滤装置中的两处明显错误：没用玻璃棒引流、漏斗末端管口没有紧靠烧杯内壁．
（3）用改进后的装置进行过滤，但经两次过滤后，滤液仍呈浑浊状，其原因可能是漏斗内液体过多，液面高于滤纸边缘、；璃棒没有靠有三层滤纸的一边，导致滤纸破损、烧杯等仪器未洗干净．
（4）在蒸发时，有液体从蒸发皿中溅出，其原因可能是没有用玻璃棒不停搅拌，因而使液体局部过热而从蒸发皿中溅出．