题目内容
人体注射葡萄糖溶液可以补充能量，葡萄糖(C6H12O6)在体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水，释放出能量。若1 000克5%葡萄糖注射液中的葡萄糖完全氧化，计算：
(1)理论上至少消耗O2多少克？
(2)多少升空气中含有这些质量的氧气？
(相对原子质量：H：1、C：12、O：16、O2密度按1.43克/升计，计算结果取整数)
(1)53克 (2)176升
【解析】根据题意写出葡萄糖在体内氧化分解的化学反应方程式，根据葡萄糖与氧气的质量关系列比例式求出参与反应的氧气的质量，进而求出空气的质量。
(1)设需要氧气的质量为x。
C6H12O6＋6O2
6CO2＋6H2O
180 192
1 000克5%＝50克 x
180/192＝50克/x x≈53克
(2)空气体积：53克/(1.43克/升21%)≈176升
练习册系列答案
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不同物质的溶液酸碱性不同。根据下表中所列物质pH的情况判断，下列说法中正确的是( )
物质 | 盐酸 | 硫酸镁 溶液 | 氯化钠 溶液 | 蒸馏 水 | 碳酸钾 溶液 | 氢氧化 钙溶液 |
pH | 小于7 | 小于7 | 等于7 | 等于7 | 大于7 | 大于7 |
A.pH小于7的一定是酸溶液
B.pH大于7的一定是碱溶液
C.pH等于7的一定是水
D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性