题目内容
汉墓出土青铜器表面一些有绿色物质，该物质俗称“铜绿”，其化学组成为Cu2(OH)2CO3。小明同学研究该物质时做了下列实验。
【实验一】 取2.22g “铜绿”固体，向其中加入足量的7.3%的稀盐酸，使固体完全溶解。反应方程式为： Cu2(OH)2CO3+4HCl==2CuCl2+CO2↑+3H2O，试求参加反应的稀盐酸的质量。
【实验二】（1）另取2.22g“铜绿”固体加热使其分解，绘制出固体的质量随温度的变化关系图。如图到t1℃时全部变为黑色固体，则此过程中生成的二氧化碳和水的总质量为_________。
【实验一】 取2.22g “铜绿”固体，向其中加入足量的7.3%的稀盐酸，使固体完全溶解。反应方程式为： Cu2(OH)2CO3+4HCl==2CuCl2+CO2↑+3H2O，试求参加反应的稀盐酸的质量。
【实验二】（1）另取2.22g“铜绿”固体加热使其分解，绘制出固体的质量随温度的变化关系图。如图到t1℃时全部变为黑色固体，则此过程中生成的二氧化碳和水的总质量为_________。
（2）根上图，计算并推理出升温到t2℃后，BC段残留固体的合理化学式________（要求有计算过程）。
解：设参加反应的稀盐酸的质量为x。
Cu2(OH)2CO3+4HCl==2CuCl2+CO2↑+3H2O
222 146
2.22g 7.3%x
222:2.22=146:7.3%x
∴x = 20g
【实验二】(1)0.62g
（2）解：根据图中数据知：从t1℃到t2℃固体的质量减少：1.60g-1.44g=0.16g
t1℃时1.60g氧化铜中铜元素质量=1.60g×
=1.28g
t1℃时1.60g氧化铜中氧元素质量=1.60g×
=0.32g
因为BC段固体中氧元素质量为:0.32g-0.16g=0.16g，所以BC段固体中铜、氧元素质量比=1.28g:0.16g=8:1
设BC段固体的化学式为CuxOy， 则64x:16y=8:1，x ：y=2:1（或Cu、O元素原子个数比=2:1）
所以BC段时固体化学式为Cu2O。
Cu2(OH)2CO3+4HCl==2CuCl2+CO2↑+3H2O
222 146
2.22g 7.3%x
222:2.22=146:7.3%x
∴x = 20g
【实验二】(1)0.62g
（2）解：根据图中数据知：从t1℃到t2℃固体的质量减少：1.60g-1.44g=0.16g
t1℃时1.60g氧化铜中铜元素质量=1.60g×
=1.28gt1℃时1.60g氧化铜中氧元素质量=1.60g×
=0.32g因为BC段固体中氧元素质量为:0.32g-0.16g=0.16g，所以BC段固体中铜、氧元素质量比=1.28g:0.16g=8:1
设BC段固体的化学式为CuxOy， 则64x:16y=8:1，x ：y=2:1（或Cu、O元素原子个数比=2:1）
所以BC段时固体化学式为Cu2O。
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