Question

15．请根据下图回答问题（本题的所有夹持仪器均已省略）：

（1）写出指定编号仪器的名称：①分液漏斗；⑤酒精灯．
（2）实验室制取氧气，某同学设计了图A的装置，并用仪器③收集氧气．其中，仪器①中盛放的试剂应为双氧水，此法生成氧气的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，该装置中有一处错误是：仪器③中的导气管应是短进长出．
（3）小崔同学做硫在氧气中燃烧的实验时，集气瓶内预先加有少量氢氧化钠溶液，其目的是吸收有害气体二氧化硫，防止污染空气，写出反应的化学方程式2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O．
（4）实验室用加热氯化铵（NH₄Cl）和氢氧化钙两种固体混合物的方法制取氨气（NH₃），同时得到氯化钙和水．该反应的化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．由此可见铵态氮肥不能与碱性物质混合使用．
（5）实验室制取二氧化碳，应选择的药品是大理石（石灰石）和稀盐酸，收集方法为向上排空气法，从B～G 中选择仪器，组装制取二氧化碳的发生装置，要求能方便控制反应的发生和停止，你的正确选择为CEFG （填字母）．

Answer 1

分析 分液漏斗方便加液体药品，酒精灯是常用的加热仪器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．氯化铵（NH₄Cl）和氢氧化钙两种固体混合物在加热的条件下生成氨气（NH₃），同时得到氯化钙和水，配平即可；铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，否则会降低肥效；实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．

解答 解：（1）分液漏斗方便加液体药品，酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：分液漏斗；酒精灯；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，仪器①中盛放的试剂应为双氧水；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；该装置中有一处错误是：仪器③中的导气管应是短进长出；故答案为：双氧水；2H₂O₂  $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；仪器③中的导气管应是短进长出；
（3）做硫在氧气中燃烧的实验时，集气瓶内预先加有少量氢氧化钠溶液，其目的是：吸收有害气体二氧化硫，防止污染空气；二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，配平即可；故答案为：吸收有害气体二氧化硫，防止污染空气；2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O；
（4）氯化铵（NH₄Cl）和氢氧化钙两种固体混合物在加热的条件下生成氨气（NH₃），同时得到氯化钙和水，配平即可；铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，否则会降低肥效；故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；碱性；
（5）实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；从B～G 中选择仪器，组装制取二氧化碳的发生装置，要求能方便控制反应的发生和停止，正确选择为：CEFG；故答案为：大理石（石灰石）；稀盐酸；向上排空气法；CEFG；

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和硫的燃烧等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．