Question

为了测定一瓶新配制的Na₂CO₃溶液中溶质质量分数，取50gNa₂CO₃溶液，向其中滴加22.2%的CaCl₂溶液，当刚好不再产生沉淀时，停止滴加，过滤，得10g沉淀，试回答下列问题：
（1）写出上述发生反应的化学方程式______；
（2）列出求解Na₂CO₃质量（x）的比例式______；
（3）Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数为______；
（4）滤液中溶质的质量分数为______．

Answer 1

（1）根据碳酸钠与氯化钙反应能生成碳酸钙沉淀和氯化钠，其方程式为Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）设参加反应的Na₂CO₃质量为x，氯化钙的质量是y，生成氯化钠的质量是z
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
111    106   100     117
y       x    10g      z

111

y

=

106

x

=

100

10g

=

117

z

（3）由（2）比例式可知碳酸钠的质量是10.6g，所以

10.6g

50g

×100%=21.2%
（4）由（2）比例式可知氯化钙的质量是11.1g，氯化钠的质量是11.7g，所以参与反应的氯化钙溶液质量是

11.1g

22.2%

=50g，所以反应后滤液的总质量是50g+50g-10g=90g，则

11.7g

90g

×100%=13%；
故答案为：（1）Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；（2）

106

100

═

X

10g

或

100

106

═

10g

X

；（3）21.2%；（4）13%；