Question

（1）实验室可用草酸（H₂C₂O₄）在浓硫酸的作用下分解制得一氧化碳和二氧化碳（化学方程式为：H₂C₂O₄

浓硫酸  .

CO₂↑+CO↑+H₂O）．用具的实验装置如图：

若分别得到一氧化碳和二氧化碳，请回答：
①装置A中，盛放浓硫酸的仪器名称是

 

；
②收集一氧化碳时，打开a、b，关闭c，装置B的作用是

 

．由于一氧化碳有毒，多余的气体应

 

（填写具体处理办法）；
③关闭

 

、打开

 

，释放出二氧化碳，并通过装置

 

可收集到干燥的二氧化碳气体．
（2）在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢迅速分解生成氧气和水．哪些因素还影响着过氧化氢分解的速率？课外活动小组结些进行了更深入的探究：
探究实验一：浓度对化学反应速率的影响

实验步骤	现    象	结    论
取一支试管加入3～5mL5%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰．	缓慢有少量气泡冒出
另取一支试管加入3～5mL15%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰．	迅速有大量气泡冒出

请你设计：
实验用品：试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液
探究实验二：温度对化学反应速率的影响

实验步骤	现    象	结    论
		温度越高，过氧化氢分解的速率越大

Answer 1

考点：混合物的分离方法,影响化学反应速率的因素探究,二氧化碳的化学性质,一氧化碳的化学性质

专题：物质的分离和提纯,科学探究

分析：（1）根据仪器的名称及作用解答；根据氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应考虑；根据一氧化碳有毒能污染空气考虑及处理方法考虑；从酸碱反应，浓硫酸的吸水性进行分析；（2）根据实验的过程和现象进行分析解答；

解答：解：（1）①装置A中，盛放浓硫酸的仪器是分液漏斗；②由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以氢氧化钠溶液的目的是吸收混在一氧化碳中的二氧化碳；由于一氧化碳有毒能污染空气，所以要将一氧化碳点燃或收集处理，防止污染空气；③关闭b，打开c，使氢氧化钠被盐酸反应掉，释放出二氧化碳，并使二氧化碳通过C中的浓硫酸，吸收掉其中的水份，再用向下排空气法收集干燥的二氧化碳；
（2）①根据实验现象可以看出，过氧化氢溶液的浓度越大，在放入二氧化锰时反应越迅速，说明浓度越大，过氧化氢分解的速率越快；②根据实验目的和实验结论分析，该实验操作是用试管取一定体积和一定浓度的过氧化氢溶液，分别放入盛放冷水和热水的烧杯中观察发生的现象，放入冷水中的过氧化氢反应不剧烈，而放入热水中的过氧化氢反应剧烈，有大量气泡出现．
故答案为：（1）①分液漏斗；②吸收混合气中的二氧化碳；点燃处理（或用气囊收集）；③b；c；C、D；（2）①浓度越大，过氧化氢分解的速率越快；②取一支试管加入3～5mL15%的过氧化氢溶液，然后把试管放入盛有冷水的烧杯中；缓慢有少量气泡冒出；取一支试管加入3～5mL15%的过氧化氢溶液，然后把试管放入盛有热水的烧杯中；迅速有大量气泡冒出．

点评：解答本题关键是要知道除去二氧化碳用氢氧化钠溶液，验证二氧化碳用澄清石灰水，要知道一氧化碳有毒不能直接排放在空气中，酸碱反应，浓硫酸可以用来除去水蒸气，基本实验操作及分析等知识，知识点多，重在基础．