Question

【题目】有一白色固体X，其主要成分是氯化钠，可能含有碳酸钙、氯化钙、硫酸铜和氢氧化钙。为探究其组成进行如下实验，主要流程及现象记录如下：

回答下列问题：
（1）根据步骤①实验现象确定白色固体X中一定没有；
（2）步骤②中发生反应的化学方程式；
（3）步骤③中产生白色沉淀A的化学方程式；
（4）白色固体X中的物质有；

Answer 1

【答案】
（1）CuSO4
（2）CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O +CO2↑
（3）CaCl2 + Na2CO3=CaCO3 ↓ + 2NaCl
（4）NaCl CaCl2 CaCO3
【解析】由题中信息知，样品加水，生成白色沉淀和无色溶液，故无硫酸铜，白色沉淀和盐酸反应生成无色气体，故有由碳酸钙，无色溶液加入碳酸钠溶液，得白色沉淀，故有氯化钙，得PH＝7无色溶液，故无氢氧化钙。故⑴白色固体X中一定没有硫酸铜。⑵步骤②中发生反应的化学方程式是CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O +CO2↑；（3）步骤③中产生白色沉淀A的化学方程式是 CaCl2 + Na2CO3=CaCO3 ↓ + 2NaCl；（4）由此可知，白色固体X中的物质有 NaCl CaCl2 CaCO3 。
故答案为：（1）CuSO4（2）CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O +CO2↑（3）CaCl2 + Na2CO3=CaCO3 ↓ + 2NaCl（4）NaCl CaCl2 CaCO3 根据碳酸钙难溶于水，硫酸铜溶液呈蓝色。就和图中关系，可推知一定不含硫酸铜，白色沉淀A是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，步骤三产生白色沉底A的应该为氯化钙和碳酸钠，据此解答