Question

20．金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色．某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了．
（1）金属镁与热水反应的化学方程式为：Mg+2H₂O（热）=Mg（OH）₂+H₂↑．；
（2）溶液的红色褪去说明溶液的碱性消失；
（3）据你推测，导致溶液碱性变化的原因是：①氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小，从而使溶液碱性消失；②；②吸收了空气中的二氧化碳而使溶液碱性消失．

Answer 1

分析 （1）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；
（2）显碱性的溶液能使酚酞试液变红色，红色褪去说明溶液的碱性消失；
（3）氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小；溶解的氢氧化镁能和二氧化碳反应生成碳酸镁沉淀和水，据此分析回答．

解答 解：（1）由题意和质量守恒定律可知，金属镁与热水反应氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+2H₂O（热）=Mg（OH）₂+H₂↑．
（2）所得溶液使酚酞溶液显红色，说明该溶液显碱性，溶液的红色褪去说明溶液的碱性消失．故填：消失．
（3）导致溶液碱性变化的原因可能是：氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小，从而使溶液碱性消失；也可能是：吸收了空气中的二氧化碳而使溶液碱性消失等．
故答案为：（1）Mg+2H₂O（热）=Mg（OH）₂+H₂↑．（2）消失．（3）①氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小，从而使溶液碱性消失；②吸收了空气中的二氧化碳而使溶液碱性消失等．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．